5．在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断一定正确的是（）
6．温度为25℃时，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋两金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lgc(S2－)与lgc(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）
7．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是（）
亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3利NaCl。某化学探究小组开展如下图所示实验制取NaClO2晶体并测定其纯度。回答下列问题：
8.用50％双氧水配制30％的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要__________（填仪器名称）；右下图中装置C的作用是___________。
9.装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。
反应后溶液中阴离子除ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子是_______________，检验该离子的方法是__________________。产生该阴离子最可能的原因是_________________________。
a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内
b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和
c．B中的硫酸钠进入到D装置内
10.请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；
②趁热过滤；③_____________；④_____________；得到成品。
11.如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________。
12．测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－。将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL
（已知：I2＋2 S2O32-＝2I－＋S4O62-）。
①确认滴定终点的现象是___________；
②所称取的样晶中NaClO2的物质的量为_________（用含c、V的代数式表示）。
研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ．2NO2(g)＋NaCl(g)
Ⅱ．2NO(g)＋Cl2(g)
请回答下列问题：
13.4NO2(g)＋2NaCl(g)
14.若反应Ⅰ在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2(g)的转化率随时间变化如图所示，t3～t4时刻NO2(g)的转化率（NO2％）降低的原因是____________。
15.若反因Ⅱ在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是__________。
A．容器内压强不再变化
B．n(ClNO)＝n(NO)
C．混合气体密度不变
D．v正(NO)＝v逆(ClNO)
16.在一定温度和压强下，反应Ⅱ达到平衡，当NO和Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响。设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y＝_______。（用a和x的代数式表示y）
17.实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O。
含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)、c(CH3COO－)由大到小的顺序______。（已知HNO2的电离常数K3＝7.1×10－4 mol/L，CH3COOH的电离常数K4＝1.7×10－5mol/L）。常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变大的是_______。
a．c(H＋)/c(OH－)
b．c(OH－)/c(CH3COO－)
c．c(Na＋)/c(CH3COO－)
d．c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取草酸钴的工艺流程如下
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
18.浸出过程中加入Na2SO3的目的是_____________。
19.制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为 ；实验需要制取10.65 g NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_________ （标准状况）。
20.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_________；使用萃取剂适宜的pH是______（填选项序号）。
A．接近2.0
B．接近3.0
C．接近5.0
21.“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)＝___________。
22.工业上用氨水吸收废气中的SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5mol·L－1 ，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.2×10－2mol·L－1 ，Ka2 ＝1.3×10－8mol·L－1。在通入废气的过程中：
①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为____________。
②当恰好形成酸式盐时，加入少量NaOH溶液,反应的离子方程式为____________。
[化学—选修2：化学与技术]
纯碱是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
23.路布兰法制备纯碱：①食盐与硫酸反应生成硫酸钠：②将硫酸钠、石灰石和足量煤混合，高温下共熔制得碳酸钠，反应有硫化钙生成。第②步反应的化学方程式为_______。
24.索尔维法制纯碱的主要工艺流程如下，石灰石用于制备CO2和石灰乳。
①原盐水中含少量Mg2＋和Ca2＋，结合生产实际，精制盐水需要的试剂是________、________。（填化学式）
②步骤Ⅱ保持在30～35℃进行，反应的化学方程式为_________，该反应能发生的原因 是________。该工艺中循环利用的物质是____________。
③索尔维法制纯碱不需要用到的一种设备是__________（填正确答案标号）。
A．吸氨塔
B．蒸氨塔
C．碳酸化塔
D．沸腾炉
E．石灰窑
④该工艺中食盐利用率大约只有70％，食盐损失的主要原因是________。我国科学家 侯德榜将合成氨工业得到的NH3和CO2引入纯碱的生产，向上述工艺的“母液”中通入NH3，并加入食盐固体，降温结晶得到副产品__________（填化学式），剩余母液返回“吸氨”步骤，大大提高了食盐的利用率。
25.纯碱产品中可能含有碳酸氢钠。用热重分析的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数为ω(NaHCO3)＝________（列出算式，所需数据用字母表示，并说明各字母的含义）。