8.用50％双氧水配制30％的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要__________（填仪器名称）；右下图中装置C的作用是___________。

9.装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_____________________。

反应后溶液中阴离子除ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还可能含有一种阴离子是_______________，检验该离子的方法是__________________。产生该阴离子最可能的原因是_________________________。 

a．B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内 

b．B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和  

c．B中的硫酸钠进入到D装置内

10.请补充从反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；

②趁热过滤；③_____________；④_____________；得到成品。

11.如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________。

12．测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－。将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL

（已知：I2＋2 S2O32-＝2I－＋S4O62-）。

①确认滴定终点的现象是___________；

②所称取的样晶中NaClO2的物质的量为_________（用含c、V的代数式表示）。