12．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
13.A的结构简式为 。
14.B的化学名称是 。
15.由乙醇生产C的化学反应类型为 。
16.E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
17.由乙醇生成F的化学方程式为 。
单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：
18.能与X发生化学反应的酸是 ；由X制备Mg2Z的化学方程式为 。
19.由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为 ，Y分子的电子式为 。
20.Z、X中共价键的类型分别是 、 。
银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
21.久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是 。
22.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1，pH为 。
23．AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为 。
24.右图所示原电池正极的反应式为 。
氨是合成硝酸．铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
25.氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度 （填“增大”或“减小”）。
26.硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。
27.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，
工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。
回答下列问题：
28.制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为 ，装置B中加入的试剂是 。
29.制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是 、 。
30.若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先 ，再 。
请考生在三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。
【选修5—有机化学基础】请回答31-36题。
【选修3—物质结构与性质】请回答37-41题。
【选修2—化学与技术】请回答42-46题。
31.（6分）下列有机物的命名错误的是
33.由C合成涤纶的化学方程式为 。
34.E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为 。
35.写出A所有可能的结构简式 。
36.写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应
37.（6分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是
38.（14分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。
回答下列问题：
钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。
39.钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。
40.V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约为160 pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。
41.V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。
42.（6分）下列有关海水综合利用的说法正确的是
43.（14分）
铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为 、 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和 (填化学式)。
44.已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH= +494 kJ·mol-1
②CO(g)+
③C(s)+ 
则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ 
45.有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的 部分，主要反应的化学方程式为 ；熔融造气炉相当于
高炉的 部分。
46.铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是 。