已知水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]，盐酸浸取——即碱性氧化物与酸反应生成盐和水，但是不是Co3+、Fe3+盐，而是Co2+、Fe2+（①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等）盐，显然，这是被Na2SO3还原的结果。故浸出过程中加入Na2SO3的目的是还原Co3+、Fe3+。

       制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液——其反应物是氯气和浓氢氧化钠溶液，生成物有NaClO3，可知这是氯气的歧化反应，另一还原产物是氯化钠。则该反应的离子方程式为3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O；

实验需要制取10.65 g NaClO3，……则同时生成的氢气的体积为____（标准状况）。

依据:    3Cl2       ～    NaClO3

3×22.4 L       106.5 g

V(Cl2)         10.65 g

V(Cl2)= 10.65 g×3×22.4 L÷106.5 g=6.72 L

①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，加NaClO3后Fe2+就被氧化为Fe3+，再加Na2CO3调节pH=5.2，就沉淀除去Fe3+和Al3+，滤液I中剩下的有Co2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+；再往滤液I中加NaF溶液，又沉淀除去Ca2+、Mg2+，滤液II中就剩下Co2+、Mn2+，因此，滤液Ⅱ中还需要除去的离子只有Mn2+，故往滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；

       依据萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系图，既要萃取除去Mn2+，又要留下Co2+，使用萃取剂适宜的pH是 B．接近3.0。A．接近2.0——此时Mn2+萃取不完全；C．接近5.0——此时Co2+也被大量萃取到萃取剂中而除掉。

已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c(Ca2+)＝Ksp(MgF2)/ Ksp(CaF2)= 7.35×10－11/1.05×10－10=0.7

用氨水吸收SO2。已知NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5mol·L－1 ，H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.2×10－2mol·L－1 ，Ka2 ＝1.3×10－8mol·L－1。

①(NH4)2SO3溶液中，因为Ka2＜Kb，故SO32-的水解强于铵离子，且水解显碱性（谁强显谁性），离子浓度的大小关系为c(NH4+) >c(SO32－)>c(OH－)