1．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是（ ）
A
新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
B
14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
C
凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
D
“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
3．下列有关说法或表示正确的是（ ）
A
淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体
B
Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2O
C
Fe－2e－＝Fe2＋可表示钢铁
D
乙醇分子的比例模型：
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A
4gNaOH固体所含电子总数为2NA
B
22.4lL C2H6所含化学键总数为7 NA
C
6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA
D
0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，
8．下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）
A
a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液
B
b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C
c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D
d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
9．ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ）
A
可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n（氧化剂） ：n（还原剂）＝1 ：2
B
ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－＝
C
ClO2处理饮用水时残留的
D
等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
12．根据碘与氢气反应的热化学方程式
①I2（g）＋H2（g）
②I2（s）＋H2（g）
下列判断正确的是（ ）
13．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和C
14．温度为T时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）＋B（g）
A
反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）
B
该反应的平衡常数表达式K＝
C
若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动
D
反应至15min时，改变的反应条件是降低温度
15．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应
16．目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水。由于粗盐水中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、
a．BaCl2
b．Na2CO3
c．NaOH
d．盐酸
e．KOH
（2）现有200 mL食盐水，用石墨电极电解。当阴极产生气体的体积为0.224 L（标准状况）时停止电解，此时阳极产生气体的体积也为0.224 L（标准状况），阳极的电极反应式为______________，电解过程中总反应的离子方程式为____________________，电解后，溶液在常温下的pH约为_________________（忽略体积变化）。
17．现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能是K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4和K2SO4溶液。现进行如下实验，并记录部分现象（如下图）：
据此完成下列回答：
（1）写出各物质的化学式：
甲：____________乙：__________________丁：_____________________；
（2）写出下列反应的离子方程式：
甲＋乙：___________________，沉淀a＋溶液b：_____________________；
（3）检验物质丙中阳离子的方法为_____________________（说明实验操作、现象
18．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。
（1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
【提出假设】
假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的（填微粒的化学式，下同）。
假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中___________引起的。
【设计实验方案】
为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
假设1方案：__________________________________________________。
假设2方案：__________________________________________________。
（2）根据高中所学的知识判断，你认为__________（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?________（填“行”或“否”）。
（3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式____________反应，并以该反应原理设计原电池，将电池装置示意图画在下边方框中。
19．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。
（2）向溶液I中加入X的作用是______________________________________________。
（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________（填化学式）。
（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________________________。
（5）下图是溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图：
①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________________________。
②t1前Mg2＋转化率增大的原因是___________________________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）________________________________。
20．Ⅰ．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：____________________________________。
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_____________（填化学式）。若用SOCl2与FeCl3· 6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是____________________。
Ⅱ．与化学平衡
回答下列问题：
（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、
（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________，1.2m
（5）求出该温度下，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）＝_______mol·L－1。