19．高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
己知1：溶液I中除MgSO4外，还含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等离子
2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如下表所示：
（1）Mg在周期表中的位置________________，Si的原子结构示意图为______________。
（2）向溶液I中加入X的作用是______________________________________________。
（3）向溶液I中加入的两种试剂先后顺序是__________________（填化学式）。
（4）加入H2O2溶液反应的离子方程式是___________________________________。
（5）下图是溶液Ⅱ中Mg2＋转化率随温度t的变化示意图：
①向溶液Ⅱ中加入氨水反应的离子方程式是_________________________。
②t1前Mg2＋转化率增大的原因是___________________________；t1后Mg2＋转化率下降的原因是（用化学方程式表示）________________________________。
考察知识点
- 氨的化学性质
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正确答案
（1）第三周期ⅡA族
解析
液Ⅰ中除MgSO4外，还含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子，根据题中提供的各种金属离子沉淀的pH值可知，加入双氧水可以将亚铁离子氧化成铁离子，再加入试剂X主要作用是调节溶液pH值，使铁离子沉淀，可以加氧化镁或氢氧化镁等，过滤后在滤液中加入氨水使溶液中镁离子沉淀，得氢氧化镁沉淀，由于要通过使铁离子沉淀的方法除去铁，所以要先氧化再沉淀，根据Mg2+转化率随温度t的变化示意图可知，由于氨水与镁离子反应生成氢氧化镁的反应是吸热反应，所以升高温度，镁离子的转化率增大，但随着温度的升高，氨气在水中的溶解度减小，氨水的浓度减小，会导致Mg2+转化率减小，
（1）Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子结构示意图为
（2）根据上面的分析可知，向溶液Ⅰ中加入X的作用是调节溶液pH；
（3）根据上面的分析可知，要先氧化再沉淀，所以向溶液Ⅰ中加入的两种试剂先后顺序是H2O2、MgO；
（4）根据上面的分析可知，加入H2O2溶液反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（5）①向溶液Ⅱ中加入氨水与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式是 Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；
考查方向
解题思路
Mg在周期表中的位置第三周期ⅡA族，Si的原子结构示意图为
易错点
本题考查物质制备方案，涉及物质分离提纯、离子沉淀的条件选择、化学平衡的影响因素、离子方程式的书写、沉淀转化的原理应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等。