20．Ⅰ．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10 滴SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出。
（1）则SOCl2和水反应的化学方程式为：____________________________________。
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，而得到_____________（填化学式）。若用SOCl2与FeCl3· 6H2O混合共热，则可得到无水FeCl3，其原因是____________________。
Ⅱ．与化学平衡
回答下列问题：
（3）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、
（4）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为__________________，1.2m
（5）求出该温度下，0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中的c（H＋）＝_______mol·L－1。
考察知识点
- 氯气的化学性质
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正确答案
（1）SOCl2 +H2O = 2HCl ↑+ SO2 ↑
解析
Ⅰ．（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2，故答案为：SOCl2 +H2O = 2HCl↑+ SO2 ↑；
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，FeCl3的水解生成氢氧化铁，加热氢氧化铁，氢氧化铁分解得到Fe2O3，用SOCl2与FeCl3·6H2O混合共热，可得无水FeCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了FeCl3的水解；
Ⅱ．（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4，最弱的是HPO42-；
（4）根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以如果向NaClO溶液中通入少量CO2，则生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠；
1.2mol·L－1的NaClO溶液Kh＝Kw/Ka=10-
考查方向
解题思路
Ⅰ．（1）液面上有大量白雾，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生，说明白雾为盐酸的小液滴，即会产生HCl；同时有带刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色说明是SO2；
（2）将FeCl3溶液直接蒸干得不到无水FeCl3，FeCl3的水解生成氢氧化铁，加热氢氧化铁，氢氧化铁分解得到Fe2O3，用SOCl2与FeCl3·6H2O混合共热，可得无水FeCl3，是因SOCl2与水反应既减少可水的量，生成的HCl又抑制了FeCl3的水解；Ⅱ．（3）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强；
（4）根据电离常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，酸性强弱顺序是H2CO3＞HClO＞HCO3-，所以如果向NaClO溶液中通入少量CO2，则生成物应该是次氯酸和碳酸氢钠；
1.2mol·L－1的NaClO溶液Kh＝Kw/Ka=10-14/3×10-8，
根据ClO-＋H2O＝HClO＋OH-
1.2-x x
易错点
本题考查学生离子平衡的相关知识，注意pH的计算是解题的关键，难度中等。