2. 下列有关氮元索及其化合物的表示正确的是（ ）
A
质子数为7、中子数为7的氮原子：147N
B
氮原子的结构示意图：
C
氨气分子的电子式：
D
对硝基甲苯的结构简式：
4． 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是（ ）
7． 下列有关说法正确的是（ ）
A
NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜O
B
镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生诱，而镀锡铁则相反
C
对于N2(g)+3H2(g) 
D
电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程
16.酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。
17.加入FeS2时，发生反应②的离子方程式为 。
18.加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。
19.煅烧时，发生反应④的化学方程式为 。
一种高效低毒的农药“杀灭菊酯”的合成路线如下
合成1：
合成2：
合成3：
20.
21.C的结构简式为 ；合成3中的有机反应类型为 。
22.在合成2中，第一步和第二步的顺序不能颠倒，理由是 。
23.写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
①含有2个苯环 ②分子中有4种不同化学环境的氢 ③能发生水解反应
24.已知：
有机物E（
CuSO4溶液与K2C2O4溶液棍合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：
I2+2S2O32-=2I+S4O62-
25.已知室温下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu )≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中
c(I－)≥ mol·L－1。
26.MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。
写出该反应的离子方程式为
若无此加热操作，则测定的Cu2＋的含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27.步骤b中第一步反应的方程式为 ，若用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。
28.通过计算确定样品晶体的组成。(请写出计算过程）
亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。
【背景素材】
①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+
③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。
【制备NaNO2】
29.装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。
30.B装置的目的是①________________ ②_________。
31.E装置的作用是 。
本小题可供选择的试剂有：
A、稀硫酸 B、c1mol/LKI溶液 C、淀粉溶液 D、c2mol/LNa2S2O3溶液 E、c3mol/L酸性KMnO4溶液
①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）
②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整）
汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。
33.对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。
2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2
当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。
35.一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)
①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是
②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：
36.甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式：
37.CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为
元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。
38.Y与Z可形成多种化合物
① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。
② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。
39.Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。
40. 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3。
① 基态X2＋的电子排布式是________。
② 1 mol配合物K3中含σ键的数目为________。
41. 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。
