元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子...-答案和解析-微考场-微学网

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子。Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子。

38.Y与Z可形成多种化合物

① 元素Y与Z中电负性较大的是________(用元素符号描述)。

② 离子ZY32-的空间构型为________(用文字描述)。

39.Y的氢化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是________。

40. 含X2＋的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3。

① 基态X2＋的电子排布式是________。

② 1 mol配合物K3中含σ键的数目为________。

41. 右图为X与Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化合物的化学式为________。

第1小题正确答案及相关解析

正确答案

①O　 ②三角锥形

解析

①同主族自上而下电负性减小，故电负性O＞S，故答案为：O；

②离子SO32-中S原子孤电子对数=，价层电子对数=3+1=4，为三角锥形，故答案为：三角锥形；

考查方向

本题考查电负性、空间构型判断，在近几年的各省高考题出现的频率较高。【易错点】空间构型的确定

解题思路

元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则X为Fe；Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则Z为S元素．

①同主族自上而下电负性减小；

②计算SO32-中S原子孤电子对数、价层电子对数，进而确定空间构型；

第2小题正确答案及相关解析

正确答案

H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能

解析

H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能，H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，

故答案为：H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能；

考查方向

本题考查氢键，在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能；

易错点

氢键影响溶解度的大小

第3小题正确答案及相关解析

正确答案

①3d6或1s22s22p63s23p63d6

②14×6.02×1023

解析

①基态Fe2+的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d6，故答案为：1s22s22p63s23p63d6；

②K3为X(CN)5(NH3)，氨气分子中有3个σ键，CN-中含有1个σ键，形成6个配位键，也属于σ键，1mol配合物K3中含14molσ键，故答案为：14×6.02×1023；

考查方向

本题考查基态原子的电子排布、化学键，在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

①根据能量最低原理书写基态Fe2+的电子排布式；

②氨气分子中有3个σ键，CN-中含有1个σ键，形成6个配位键，也属于σ键；

易错点

σ键的计算

第4小题正确答案及相关解析

正确答案

Fe3S8

解析

根据均摊法，晶胞中S原子数目为4，Fe原子数目为1+4×=1.5，Fe、S原子数目之比为3：8，故化学式为：Fe3S8，故答案为：Fe3S8．

考查方向

本题考查晶胞计算，在近几年的各省高考题出现的频率很高。

解题思路

根据均摊法，晶胞中S、Fe原子数目，进而确定化学式．

易错点

混淆晶胞中各原子的均摊