5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A
澄清透明的无色溶液：K+
B
0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－
C
滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D
c(H+)=1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－
7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A
Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+
B
Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
C
AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓
D
AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
9．
10．某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是（）
A
电子由X极通过外电路移向Y极
B
电池工作时，Li+通过离子导体移向b区
C
负极发生的反应为：2H++2e－=H2↑
D
Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol Li
14．已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略
15．一定温度下，有两个体积均为
A
该反应的
B
N点化学平衡常数K=0.59
C
L、M两点容器内压强：P(M) > 2P(L)
D
向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时
被分解的CH3OH
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
16.废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油
17.氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
18.检验洗涤是否完全的方法是 。
19.色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。
①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。
②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如右图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。
小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：
20.化合物B中含氧官能团为 
21.C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。
22.由E → M的反应类型是 。
23.写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： 。
I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。
II．不能与FeCl3
24.已知：
某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42－+2H+
25.上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。
26.酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH值的范围是 。
已知：Al(OH)3(s)
27.酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 。
28.称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。
硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：
29.加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是 ，发生主要反应的离子方程式是 。
30.盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是 。
31.从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下：
① 向溶液中加入 （填序号）至溶液pH约为4，过滤。a．CuO b．NaOH溶液 c．NH3·H2O
测量溶液pH的操作是 。
② 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ，并缩短干燥所需时间。
锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) 
32.反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
33.硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。
[物质结构与性质]
丁二酮肟
34.Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含
35.Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)
Ni(CO)4固态时属于 晶体(填晶体类型)。与CO互为等电子体的阴离子为 (填化学式)。
36.Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 。
