锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) 
32.反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)
反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
33.硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。
考察知识点
- 化学平衡常数的含义
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14．25℃时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（V）与所得混合溶液的温度（T）的关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
12．已知反应2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2 L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（ ）
24．铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________（填化学式）。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释： ___________________________。
步骤II中发生反应：4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是__________________（任写一项）。（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g)
Fe(s) + CO2(g)的平衡常数为K1。
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化，则该反应的正反应为________反应（选填“吸热”或“放热”）。
若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%，则CO2的平均反应速率为____________。
正确答案
-377.5；△H＜0；bd
解析
①2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
③ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
将方程式
△H4=
当△G=△H-T△S＜0时该反应一定能自发进行，该反应前后△S＜0，则焓变应该小于0；a．CO2与H2O（g）浓度相等，正逆反应速率不一定相等，所以不一定达到平衡状态，故错误； b．该反应前后气体物质的量减少，当容器中气体的压强不再改变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；c．当v（NH3）正=2v（H2O）逆时该反应达到平衡状态，所以当2v（NH3）正=v（H2O）逆时该反应没有达到平衡状态，故错误； d．反应前后问题密度改变，所以当容器中混合气体的密度不再改变时该反应达到平衡状
考查方向
解题思路
①2ZnS（s）+3O2（g）═2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=-930kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2=-221kJ•mol-1
③ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO2（g）△H3=198kJ•mol-1
将方程式①+②/2+③得ZnS（s）+C（s）+2O2（g）═Zn（g）+CO2（g）+SO2（g），焓变进行相应的改变；
当△G=△H-T△S＜0时该反应一定能自发进行，该反应前后△S＜0；
反应前后改变的物理量不变时，可逆反应达到平衡状态。
易错点
化学平衡的应用
正确答案
①
②4ZnFeO3.5+SO2
解析
①700℃～980℃时发生反应时，根据图知，生成ZnO、氧气和B，根据元素守恒知，B中含有S元素，因为生成氧气失电子，则S元素应该得电子发生还原反应，所以B应该是SO2，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为2ZnSO4
②ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，反应方程式为4ZnFeO3.5+SO2----4ZnFeO4+S；
电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，
故答案为：4ZnFeO3.5+SO2
考查方向
解题思路
①700℃～980℃时发生反应时，根据图知，生成ZnO、氧气和B，根据元素守恒知，B中含有S元素，因为生成氧气失电子，则S元素应该得电子发生还原反应，所以B应该是SO2，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；
②ZnFeO3.5和SO2在加热条件下生成ZnFeO4、S，电解硫酸锰时，生成二氧化锰和硫酸，阳极上失电子发生氧化反应。
易错点
化学平衡的应用