15．一定温度下，有两个体积均为
A
该反应的
B
N点化学平衡常数K=0.59
C
L、M两点容器内压强：P(M) > 2P(L)
D
向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时
被分解的CH3OH
考察知识点
- 卤素原子结构及其性质的比较
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正确答案
解析
A．图象分析可知，CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），反应中CO转化率随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；B．依据化学平衡三行计算列式计算M点平衡浓度，CO转化率为60%，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol/L） 1 2 0
变化量（mol/L） 0.6 1.2 0.6
平衡量（mol/L） 0.4 0.8 0.6
计算平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c(H2)2=2.34，平衡常数随温度变化，M、N点温度相同化学平衡常数相同，故B错误；C．L、M两点是不同温度下的平衡，压强和气体物质的量成正比，CO转化率为60%，
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol） 1 2 0
变化量（mol） 0.6 1.2 0.6
平衡量（mol） 0.4 0.8 0.6
CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）
起始量（mol） 2 4 0
变化量（mol） 1.2 2.4 1.2
平衡量（mol） 0.8 1.6 1.2
所以L、M两点容器内压强之比等于气体物质的量之比=（0.4+0.8+0.6）：（ 0.8+1.6+1.2）=1.8：3.6=1：2，P（M）=2P（L），但温度升高，M点压强增大，P（M）＞2P（L），故C正确；
D．N点平衡体系中再加入1 mol CH
考查方向
解题思路
A．CO转化率随温度升高减小，说明升温平衡逆向进行逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；B．依据化学平衡三行计算列式计算M点平衡浓度，计算平衡常数K=c(CH3OH)/c(CO)c(H2)2
，M、N点化学平衡常数相同；C．L、M两点是不同温度下的平衡，压强和气体物质的量成正比，结合转化率计算平衡状态下气体物质的量比较；D．N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，相当于再加入1molmol CO和2 mol H2，最后达到平衡状态和向Ⅱ中加入2 mol CO和4 mol H2的平衡状态相同，据此计算．
易错点
化学平衡计算．