5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是（ ）
11．下列有关说法正确的是（ ）
A
298 K时，3S(s)＋2H2O(l) ===2H2S(g)＋SO2(g)不能自发进行，则其ΔH>0
B
NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明它们均能电离出H+
C
氨水稀释后，溶液中
D
常温下，用Na2SO4稀溶液洗涤BaCO3固体，得到少量不溶于盐酸的固体，说明常温下Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)
15． 已知反应：2CH3OH(g)
16．锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为 。
（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：
。
（3）①加入X的作用是调节pH值，X可以是 。
A．NaOH B．ZnO
C．Zn D．ZnCO3
②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调节pH= 。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=1．0×10﹣38）
（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是 。
（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有 。
17．有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统路线如下：
（1）B中含氧官能团的名称为 ，1molB最多可以消耗 molH2．。
（2）A→B，D→E的反应类型分别为 、 。
（3）X是F的同系物，摩尔质量为150g·mol—1。写出一种满足下列条件的X的结构简式： 。
①核磁共振氢谱只有四组峰
②与新制的Cu(OH)2悬浊液共热能产生砖红色沉淀
（4）写出F和乙醇溶液反应的化学方程式： 。
（5）已知：
①
②
合成F的一种改良法是以2—甲基—1—丙醇[(CH3)2CHCH2OH)]、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
18．把含有Fe3＋的溶液中，将pH值调整到1.6~1.8左右，并将溶液加热至85~95℃时，加入硫酸钠，就会有浅黄色的黄钠铁矾晶体[NaxFey(SO4)m(OH)n]析出，该晶体颗粒粗大，沉淀速度快，容易过滤。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：
①称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A；
②量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。
③另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。
（1）工业废水中的Fe3＋常常会被转化成黄钠铁矾除去，而不采取转变成Fe（OH）3沉淀的方法，可能原因是Fe（OH）3 。
（2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。
（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。
19．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。
（1）过滤时主要玻璃仪器有 。
（2）检验反应I是否进行完全的方法是： 。
（3）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl，由Mg(ClO3)2溶液制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
① ；
②趁热过滤；
③ ；
④过滤、洗涤、干燥。
（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：
步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。
步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和24mL1.0000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：冷却至室温，用0.1000mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋，发生的反应为：6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =6Fe2+ +2Cr3+ +7H2O
达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7的体积。再重复三次相同实验，得到数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL。
①步骤2中发生反应的离子方程式为： 。
②若标定过程中没有误差，实际测定Mg(ClO3)2·6H2O的含量偏高，原因可能是________________。
（5）计算Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数。
20．甲醇是极为重要的有机化工原料，在化工、医药、轻工、纺织及运输等行业都有广泛的应用。可以用CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
I：CH4(g) + H2O(g)
II：CO(g) + 2H2(g)
（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为：______________________________。
（2）在压强为0．1MPa、温度为300℃条件下，使1molCO与2molH2在催化剂作用下在恒温恒容的容器中发生反应II生成甲醇，下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A．移走CH3OH，平衡正向移动，正反应速率加快
B．反应达平衡后，再加入1molCO与2molH2，CO转化率增大
C．混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡
D．平衡后，将容器体积压缩至原来一半，平衡常数K增大
（3）某科研组设计见如图装置，利用电解乙醇和氢氧化钠制取乙醇钠（阳离子交换膜只允许Na+通过）。电解时阳极产成的气体是 ，阴极发生的电极反应式为 。
（4）甲醇对水质会造成一定的污染，可利用Co2（SO4）3氧化除去甲醇，得到CoSO4和一种常见气体。请写出除去甲醇的离子方程式 。
21．【选做题】
本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
（1）固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，是生化反应中的重要催化剂。
①固氮酶不仅能将N2催化还原成NH3，还能将乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有 。
a． 温度越高，固氮酶的催化性能越好，反应速率越快
b． C2H2、C2H4分子中σ键之比为1:2
c． 碳负离子CH3－呈三角锥形
d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子
e．NH3的稳定性大于CH4
②钒可合成固氮酶。V2+基态时核外电子排布式为 。
（2）对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1．5H2O）是一种多功能材料，具有良好的光学性能。
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是 ；对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是 。
②科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是 ，其中心原子N的杂化方式是 。
B．[实验化学]
4，7-二甲基香豆素（熔点：132．6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：
实验装置图如下：
主要实验步骤：
步骤1．向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物。
步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗品
步骤3．粗品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。
（1）图中仪品名称：a___________，b___________。
（2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是____________________。
（3）反应需要搅拌12h，其原因是____________________。
（4）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是____________________。
（5）本次实验产率为______。