15．在100℃ 时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下下列说法中...-答案和解析-微考场-微学网

15．在100℃ 时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

下列说法中正确的是（）

反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L－1·s－1

80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深

80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动

若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

正确答案及相关解析

正确答案

解析

由表中数据，60s、80s是四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n1=0.35，n2=0.07，n3=n4=0.24，

A、，故A错误；

B、60s、80s时四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n1=0.35，n2=0.07，n3=n4=0.24，2NO2⇌N2O4，平衡状态NO2浓度为，N2O4平衡浓度为，平衡常数平衡常数，40 s时，0.26mol NO2和0.07mol N2O4，依据浓度商 v正＞v逆，平衡正向移动，所以80s时混合气体的颜色与60s时的相同，比40 s时的颜色浅，故B错误；

C、体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动，即向生成二氧化氮的方向移动，故C错误；

考查方向

本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、等效平衡等，在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

由表中数据，60s、80s时四氧化二氮的物质的量相等，则60s时到达平衡，由N元素守恒可知，n1=0.35，n2=0.07，n3=n4=0.24，

A、根据计算v（NO2）；

B、依据平衡状态平衡常数计算平衡常数，结合浓度商计算和平衡常数比较分析判断反应进行方向；

C、体积扩大反应混合物的浓度降低，平衡向气体体积增大的方向移动；

D、相同条件下，起始时向容器中充入0.20 mol N2O4，达到平衡与开始投入0.40molNO2到达的平衡状态是等效平衡．

易错点

C项中总压强不变但反应混合气体的分压减小，相当于降低压强