化学 南昌市2016年高三第一次联合考试-江西师范大学附属中学 月考

1. 化学与生产、生活 密切相关，背景材料：

① 浙大研制的石墨烯弹性气凝胶（又名碳海棉）入选2013年度世界最轻固体材料；

② 2014年11月上旬北京APEC峰会期间，政府重拳整治雾霾，蓝天重现；

③ 用属铂丝或无锈铁丝可用来进行钠、钾、铜、钡、锶等的焰色反应

④ 瑞典皇家理工学院（KTH）的研究人员已经成功地构建出了一种能使水快速分解的分子催化剂。

下列说法不正确的是（    ）

2.能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

3．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(    )

①lmolCH3CH2C(CH3)3所含甲基个数为4NA

②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA

③1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA

④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA

⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA

⑥常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA

⑧lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA

4．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（    ）

5.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是（    ）

6.下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

7. 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比充入和，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）C2H4（g）+4H2O（g）△H。 CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（    ）

8．一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

则：（1）① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是___________________________。

② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g)   △H ＝_________________________。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数K=9。如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为_________，H2的平均生成速率为_________mol·L-1·min-1。

（3）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示，请解释：

①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是__________________。

②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_____________。

9．冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。现有一种高速公路 的绿色融雪剂-CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物,已知醋酸钙的溶解度随温度上升而下降，醋酸镁的溶解度随温度变化不大），其生产常以白云石（主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质）和生物质废液——木醋液（主要成分乙酸，以及少量的 甲醇、苯 酚、焦油等杂质）等为原料，流程如下：

(1)步骤①发生的反应离子方程式为________________________________。

(2)滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为________________________。

（己知l mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ）；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及____________。

(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪 效果成正比）关系如图所示，步骤④的目的除调节 n(Ca):n(Mg) 约为____________（选填：A:1:3; B:1:2; C:3:7;D: 2:3）外，另一目的是____________。

(4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。

(5)取akg含MgCO3 ·CaCO3质量分数为b%的白云石，经 过上述流程制备CMA。已知MgCO3·CaCO3的损失率为 c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%， 则结合(3)可知所得产品质量约为____________kg（请用含相关字母的计算式表达，不必化简）。

10．亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验，回答下列问题：

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按图装置进行制取。

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要________（填仪器名称）；

（2）装置C的作用是________________________；

（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为________________________。

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是________________；

（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i. 55℃蒸发结晶；

ii.趁热过滤；

iii. ________；

iv.低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定

（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是________；

a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+ 4I－+4H+ ＝2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①确认滴定终点的现象是________；

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为________（用含c、V的代数式表示）。

11．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：浸出时温度控制在90℃~95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是_______，植物粉的作用是_______。

（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5~5.5；

②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；

③…

操作①中使用碳酸锰调pH的优势是_______；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+，而且能提高软锰矿的浸出率。写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式_____________________。

（3）制备：在30 ℃~35 ℃下, 将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中, 控制反应液的最终pH在6.5~7.0，得到MnCO3沉淀。温度控制35 ℃以下的原因是______________；该反应的化学方程式为_____________________；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是______________。

（4）计算：室温下，Ksp(MnCO3)=1.8×10-11，Ksp(MgCO3)=2.6×10-5 ，已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，表示该离子沉淀完全。若净化液中的c(Mg2+)=10-2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度。