1．下列溶液中，c( Cl- )与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c(Cl- )相等的是（ ）
A
150mL 1mol/L 的NaCl溶液
B
75mL 2mol/L的NH4Cl溶液
C
100mL
D
75mL 1.5mol/L的CaCl2溶液
3．H2S利用是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）+02（g）=S2（s）+2H20（1）
ΔH=-632kJ·mol-1。下图为质子膜H2S燃料电池示意图。下列说法正确的是（ ）
4．A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D > C > A > B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
5．将Na2O2逐渐加入到含有Al3+、Mg2+、NH4+的混
合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入
Na2O2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中Al3+、
Mg2+、NH4+的物质的量分别为 ( )
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
8.若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： ；
②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无
9．若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。试写出D的电子式 ，及A与C反应的离子方程式： ；
10．若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，写出A的阴离子为 ；（写化学式）
当D为强碱时，A+C→B反应的离子方程式： 
为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：① N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5kJ·mol－1
②C和CO的燃烧热（△H）分别为－393.5kJ·mol－1和－283kJ·mol－1
则2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g))
11. △H＝ kJ·mol－1
13.烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
14.通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。已知常温下0.1 mol
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
15.①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有
（用离子符号表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为： 、
.
16.KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：__________________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________________________。
17.某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
表中数据：t1 t2（填“>”、“<”或“=”）；表中V2=___________mL
结合下述工艺流程回答下列问题：
18.物质G和L的化学式分别为 和 ；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 （1分）
19.上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
20.反应①的化学方程式为 ；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是
21．工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为
22.由K溶液经如何处理才能制得N？