7．下列说法正确的是( )-答案和解析-微考场-微学网

7．下列说法正确的是( )

常温下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4⑤(NH4)2SO4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：⑤＞②＞①＞④＞③

常温下，0.4 mol/L HB溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

常温下，将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)。

pH相等的下列溶液：a.CH3COONa、b.NaHCO3、c．Na2CO3、d.NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d < c < a < b

正确答案及相关解析

正确答案

解析

B、根据ph可知H离子浓度为十的负三次方,而钠离子为十的负一次方,大于H离子浓度<钠离子浓度； C、物料守恒：原来只有醋酸钠,加入的盐酸没有醋酸根,也没有钠离子n(Na+)= n(CH3COOH)+n(CH3COO-)因此：C(Na+)= C(CH3COOH)+C(CH3COO-)---(1)因为显中性：c（H+）=c（OH-），从电荷守恒可知：C(Na+)+C(H+)= C(CH3COO-)+C(Cl-)+C(OH-)，于是:C(Na+)= C(CH3COO-)+C(Cl-) ，因此C(Na+)>C(Cl-)；D、原来酸性越强,盐的碱性越弱

考查方向

弱电解质的基本原理与应用，离子的水解与电离

解题思路

按照不同溶液中离子浓度大小进行排列

易错点

离子在不同条件下的共存

知识点

卤化银

考察知识点

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正确答案

解析

考查方向

解题思路

易错点

知识点