含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:
16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。
17.当甲为H2O时，气体B为__________。
18.当A为Na时，单质甲为____________。
19.当A为NH3时，气体单质B为___________。
下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：
20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。
21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。
22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。
23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。
处理生活污水中的NH4+，过程如下：
24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。
25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。
26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。
某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：
27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。
28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：
① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。
② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。
③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。
29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。
实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：
30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。
31.检验装置B的气密性方法是______________。
32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。
33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。
H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：
34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。
35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。
36.K4[Fe(CN)6］(黄色溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。
37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。