有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，所以假设成立，E为主族的短周期元素，且原子序数最大，E是Cl元素， A．原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为Na＞S＞O，故A错误； B．C为Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故B正确． C．E分别与A、C形成的化合物分别为氯化氢、氯化钠，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，故C错误； D．非金属性O＞S，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误；

故选B．