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7. 在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳化比充入和，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2 （g）C2H4（g）+4H2O（g）△H。 CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

该反应在高温下自发进行

氢碳比：

若起始时，CO2、H2、浓度分分别为0.5mol/L和1.0mol/L，则可得P点，对应温度的平衡常数的值为512

向处于P点状态的容器中，按2:4:1:4的比例再充入CO2 、H2 、C2H4、H2O，再次平衡后减小

正确答案及相关解析

A．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热反应越大，则正反应为放热反应，故△H＜0，而此反应的△S＜0,所以由△G=△H-T△S判断该反应应在低温下自发反应故A错误；

B．氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，故氢碳比：X＞2.0，故B错误；

C．由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比，由于起始时氢气为1.0mol/L、二氧化碳为0.5mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.25mol/L，则： 2CO2（g）+6H2 （g）C2H4（g）+4H2O（g）

代入平衡常数表达，故C正确；

D．向处于P点状态的容器中，按2:4:1:4的比例再充入CO2 、H2 、C2H4、H2O后，据等效平衡将C2H4和H2O的量全部转化成CO2 和H2的量后

本题主要考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、化学平衡图象等，侧重考查对图象的分析获取信息能力，难度中等．

A．由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；

B．氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大；

C．由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比，由于起始时氢气为1.0mol/L、二氧化碳为0.5mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.25mol/L，列出平衡反应的三段式，带入平衡常数表达式计算；

D．根据据等效平衡将C2H4和H2O的量全部转化成CO2 和H2的量后分析。

D项中利用等效平衡结合图像分析容易出错

有机化合物的异构现象

考察知识点