10. 2—氨基—5—硝基苯甲醚俗称红色基B，其结构简式如右所示。若化学式与红色基B相同，且氨基与硝基直接连在苯环上 并呈对位时的同分异构体数目（不包括红色基B）可能为
11. 某消毒液的主要成分为NaClO
A
该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－ = Cl－ + ClO－ + H2O
B
该消毒液的pH约为12是因为：ClO－ + H2O 
C
该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋ + Cl－ + ClO－ = Cl2 ↑+ H2O
D
该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－ = HClO+ CH3COO—
[化学——选修2：化学与技术]
我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：
CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。
14.已知：CO2(g) + CH4(g) 
15.合成甲醇的主要反应是CO(g)+2H2(g) 
①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。200℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 。
16.以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为________
17.以甲烷燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室 中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液 逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 。
18.已知25℃时，Al( OH)3的Ksp=8.0×10 -33。若使某铝盐溶液中的Al3+降至1．0×10-6 mol．L-l时，则需调节溶液的pH至 （已知lg5=0.7）。
草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解—氧化—水解循环进行制取草酸。查阅资料得知:
（1）易溶于乙醇和水，微溶于乙醚(易挥发)，难溶于苯和四氯化碳。
（2）草酸具有很强的还原性
请跟据以上信息回答下列问题：
19.氧化—水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。
20.氧化—水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为 ，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是 .
21.得到粗产品后，洗涤时选择 作洗涤剂,理由是 。
22.为了确定产品中H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如下表所示
①写出滴定过程中的离子方程式 。
②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。
A. 配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
B. 润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
C.滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③判断滴定已经达到终点的方法是： 。
④草酸晶体的纯度为 。
废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用。下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：
23.灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： 。
24.还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是： 。
25.操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是 。
26.硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式： 。
27.已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl +2MnOOH ，写出电池正极的电极 ；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式： 。