废旧电池的回收利用，既能减少废旧电池对环境的污染，又能实现废旧电池的资源化利用。下图是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程：
23.灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为： 。
24.还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式： ；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式： ；比较甲、乙两位组员实验你得出的结论是： 。
25.操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是 。
26.硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60摄氏度下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的化学方程式： 。
27.已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl +2MnOOH ，写出电池正极的电极 ；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式： 。
考察知识点
- 电解质在水溶液中的电离
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26．某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2-、CO32-、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是：____________________________；
（2）沉淀丙中一定含有：_________________，可能含有：_________________；
（3）该溶液中肯定存在的离子有：___________________________；
（4）气体乙分子的结构式为：_________________；
（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为_________________；_________________；_________________（根据需要，可不填完，也可补充）。
正确答案
2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑
解析
灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑。
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；
②根据碱性锌锰电池的特点分析；
①根据电池的材料分析；
②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒
③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。
正确答案
MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O Mn2++H2O2+2OH-= MnO2↓+2H2O酸性条件下氧化性MnO2 ＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2
解析
还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中小组成员甲发现加入硫酸部分固体溶解剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了，常见的无污染的氧化剂为双氧水，目的是为除去杂质Fe2+：酸性条件下加入双氧水，将Fe2+氧化成Fe3+，2Fe2++2H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，调节pH，使Fe3+沉淀完全，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；成员乙在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-= MnO2↓+2H2O ；可见MnO2与H2O2酸性条件下氧化性和碱性条件下氧化性有差异。
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；
（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。
正确答案
重结晶；
解析
操作1和操作2使用到相同的装置，操作3的名称是重结晶。
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；
（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。
正确答案
MnSO4+ 2NH4HCO3 = MnCO3↓+ (NH4)2SO4+ CO2↑+H2O
解析
已知进行硫酸锰转化为碳酸锰的操作时，溶液（主要成分为MnSO4）会产生大量无色无味的气泡，反应为为MnSO4、NH4HCO3，产生的气体为二氧化碳，生成产物中还有硫酸铵、碳酸锰生成，反应的化学方程式为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2 SO4+MnCO3+H2O+CO2↑，故答案为：MnSO4+2NH4HCO3=（NH4）2 SO4+MnCO3+H2O+CO2↑．
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；
（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。
正确答案
MnO2+ NH4+ +eˉ = MnO(OH)+NH3 2H2O - 4eˉ = O2↑+4H+（或4OH- - 4eˉ = O2↑+ 2H2O）
解析
化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e-=MnOOH+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O - 4eˉ = O2↑+4H+（或4OH- - 4eˉ = O2↑+ 2H2O）。
考查方向
解题思路
本题考查了化学与技术、原电池原理、电极方程式的书写，综合性较强．
（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；
（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．
易错点
1、二氧化锰和铵根离子在正极发生反应。
2、电解MnSO4溶液回收锰的阳极产物的判断。