CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义。
14.已知：CO2(g) + CH4(g) 
15.合成甲醇的主要反应是CO(g)+2H2(g) 
①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。200℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为 。
16.以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为________
17.以甲烷燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室 中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液 逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是 。
18.已知25℃时，Al( OH)3的Ksp=8.0×10 -33。若使某铝盐溶液中的Al3+降至1．0×10-6 mol．L-l时，则需调节溶液的pH至 （已知lg5=0.7）。
考察知识点
- 无机非金属材料
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1．漆器是中华民族传统工艺的瑰宝，常以木材(炭)、金属为胎骨，在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是（ ）
12．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
【化学——选修2：化学与技术】
碳酸钠的用途很广，可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题：
Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法。其流程如下：
（1）流程I的另一产物是____，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na2SO4＋4C
Na2S＋4CO↑；
b. Na2S与石灰石发生复分解反应，总反应方程式可表示为__________________。
Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100 gH2O)－1
（2）氨碱法生成纯碱的原料是____________，可循环利用的物质有____________。
（3）饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。
Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率。
（4）生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在________（填温度范围）下析出________。（填化学式）
正确答案
△H ＜ 0，所以在一定条件下能自发反应
解析
已知：CO2(g) + CH4(g) 
考查方向
解题思路
在一定温度下，当△G=△H-T•△S＜0时反应可自发进行。
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。
正确答案
① 放 ＜ 4/b2 ② b/2t mol/L .min-1
解析
图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示CO转化率，则相同压强下，温度越高，CO转化率越小，故升高温度，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应；相同温度时，压强越大，CO转化率越高，则增大压强，平衡正向移动。
考查方向
解题思路
图中压强p1＜p2，x轴表示温度，y轴表示CO转化率，则相同压强下，温度越高，CO转化率越小，故升高温度，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应；相同温度时，压强越大，CO转化率越高，则增大压强，平衡正向移动。
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。
正确答案
CH4 —8e— +10OH— === CO32— +7H2O
解析
燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极反应式为：CH 4 +10OH - -8e - ═CO 3 2- +7H 2 O；
考查方向
本题主要考查了体积百分含量随温度、压强变化曲线．
解题思路
燃料在负极上失电子发生氧化反应；
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。
正确答案
Al 3+ + 3HCO3— ===Al(OH)3 ↓ +3CO2 ↑(2分)
解析
以甲烷燃料电池做电源，用如图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，沉淀产生的原因是Al 3+和3HCO3—发生酸水解。 Al3+ + 3HCO3— =Al(OH)3 ↓ +3CO2 ↑；
考查方向
解题思路
Al 3+和3HCO3—发生酸水解。
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。
正确答案
5.3
解析
溶液中Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方为Al（OH）3的溶度积常数，Ksp=8.0×10 -33，当Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积小于1.0×10-6 mol．L-l时，溶液中不产生沉淀，以此计算OH-物质的量浓度．
考查方向
解题思路
当Al3+物质的量浓度（mol/L）和OH-物质的量浓度（mol/L）3次方的乘积小于1.0×10-6 mol．L-l时，溶液中不产生沉淀，以此计算OH-物质的量浓度．
易错点
1、根据影响化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动．
2、电极方程式的书写。