12.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
1.漆器是中华民族传统工艺的瑰宝,常以木材(炭)、金属为胎骨,在胎骨上层层髹红漆。漆的主要成分是含有15或17个碳原子的烷基邻苯二酚。下列说法不正确的是( )
【化学——选修2:化学与技术】
碳酸钠的用途很广,可用做冶金、纺织、漂染等工业的基本原料。请根据题意回答下列问题:
Ⅰ.世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰(N.Leblanc)法。其流程如下:
(1)流程I的另一产物是____,流程Ⅱ的反应分步进行:a. Na2SO4+4C Na2S+4CO↑;
b. Na2S与石灰石发生复分解反应,总反应方程式可表示为__________________。
Ⅱ.1862年,比利时人索尔维(Ernest Solvay)用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下:
20℃时一些物质在水中的溶解度/g•(100 gH2O)-1
(2)氨碱法生成纯碱的原料是____________,可循环利用的物质有____________。
(3)饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有:_________、__________、_________。
Ⅲ.我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法,其反应原理和氨碱法类似,但将制氨和制碱联合,提高了原料利用率。
(4)生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3,在________(填温度范围)下析出________。(填化学式)
28.硫是一种生命元素,组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物,为探究SO2的性质,某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验:
(1)为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中,溴水褪色。写出反应的化学方程式
__________________________。
(2)已知与SO2 Na2O2的反应,为进一步探究Na2O2与SO2的反应,用如图所示装置进行实验。
① 写出A中反应的化学方程式__________________________。
② B装置的作用是_______________。
③ 在F处检验到有O2生成,据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应,反应的化学方程式为
__________________________。
④乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO4生成,为检验是否有Na2SO4生成,他们设计了如下实验方案。.
上述方案_________(“合理”或“不合理”),简要说明理由_________。
⑤E装置中溶液呈碱性,为检验吸收液中其他阴离子,完成下列实验方案。
A.高锰酸钾具有强氧化性,把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳,Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子,乙二酸具有还原性,A正确;
B.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,硝酸能把亚铁离子氧化为铁离子,滴加KSCN溶液,溶液变红,B错误;
C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,生成无色的银氨络离子,Ag+与NH3·H2O不能大量共存,C错误;
D.向10mL 0.1mol·L-1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol·L-1 ZnSO4溶液,再加入2mL 0.1mol·L-1 CuSO4溶液,Na2S溶液过量,无法判断CuS、ZnS的溶度积大小,D错误。
故选A。
A.高锰酸钾具有强氧化性,把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳,Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子,乙二酸具有还原性;
B.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,硝酸能把亚铁离子氧化为铁离子;
C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,生成无色的银氨络离子;
D.Na2S溶液过量,无法判断CuS、ZnS的溶度积大小。
本题难度不大,掌握D中硫化钠过量是解决此题的关键。