8. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是
A
d元素的非金属性最强
B
它们均存在两种或
C
只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D
b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键
13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A
在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有
B
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C
气体通过无水
D
将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
14.一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是
A
升高温度，可能引起由c向b的变化
B
该温度下，水的离子积常数为
C
该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D
该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
17.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：
已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法不正确的是
22.将5.6gFe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红棕色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入足量水中，在标准状况下剩余气体的体积为
1100℃时，在体积为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)
23．上述反应中涉及的非金属元素原子的半径从大到小的顺序为_____________，非金属性最强的元素原子的电子排布式_________________，其电子的自旋方向共有________种。
24．该反应中O、S属于同主族元素，比较它们的单质的氧化性 （用化学方程式表示），写出Na2O的电子式 ，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O Na2S。
25．上述平衡的平衡常数表达式K＝ 
26．能判断反应达到平衡状态的依据是 (填序号)A．混合气体的压强不变 B．混合气体的密度不变C．混合气体的
27.若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，V(H2)= 。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，H2的体积百分含量_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)
硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要。完成下列填空：
28．SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应。SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr(SO4)2·12H2O]。写出该反应的化学方程式___________________________，反应中被还原的元素是 。
29．过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式_____________________________。
30．在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，请再写出两个等量关系：__________________________
31．在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的电离度与浓度关系的是 。
氢溴酸是无色、易挥发的液体，在化工领域用途广泛。实验室模拟一种工业制备氢溴酸的主要流程如下：
反应③
32．写出反应①的离子方程式 
33．操作I的名称 。
34．反应②中Na2SO3的目的是 。
35．操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、 。
36.工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。
由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化 3MnO2+KClO3+6KOH
37．在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填序号）a．瓷坩埚 b．蒸发皿 c．铁坩埚 d．泥三角
38．在“加酸岐化”时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。反应之后得到高锰酸钾的步骤是：过滤、蒸发结晶、趁热过滤。 该步骤能够得到高锰酸钾的原理是 。
39．采用电解法也可实现K2MnO4的转化，2K2MnO4+2H2O
40．草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数步骤如下：（已知涉及到的反应：Na2C2O4+H2SO4→H2
莫沙朵林F是一种镇痛药，可通过木聚糖A按以下路线合成：
41．有机物B中官能团的名称为____________________。有机物C中的碳碳双键如何检验 。
42.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 。Ⅰ.存在四种不同化学环境的氢原子； Ⅱ.能发生银镜反应和水解反应；Ⅲ.能与FeCl3溶液发生显色反应。
43．已知E+X→F为加成反应，写出该反应的化学方程式 。
THF
44.已知：
Mn
聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：
回答下列问题：
45.A的结构简式为 。
46.B到C的反应条件 。
47.由E和F生成G的化学方程式为 ，反应类型 。
48.由D和H生成PPG的化学方程式为 。
49.写出D的最简同系物和H按1:1反应的产物 
50.写出G和新制的氢氧化铜溶液反应的化学方程式 。
氮的单质及其化合物在生活和生产中有很重要的用途。
51. 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。在一定条件下用氮气和氢气合成氨气，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整个生产过程中，氮气的利用率为85%。写出氨氧化法制取硝酸的反应式 。现有0.2t液态氮，能生产出浓度为40%的硝酸 千克。
催化剂
52.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。求（1）Cu与Cu2O的物质的量之比？（2）硝酸的物质的量浓度？
催化剂
53.将30mLNO和O2混合气体通入过量NaOH溶液中，充分反应后，溶液中只含两种溶质（不
考虑水解），且剩余气体体积为2mL。求原混合气体中NO和O2体积比？