2．化学学
A
CO2分子比例模型：
B
NH4I的电子式：
C
乙醇的结构简式：C2H5OH
D
K+最外层电子排布式：4S24P6
4．捕碳技术是指从空气中捕获CO2的技术。目前NH3已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不能作为捕碳剂的是（ ）
A
B
H2NCH2CH2NH2
C
(NH4)2CO3
D
Na2CO3
6．氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是（ ）
A
构成晶体的两种微粒电子层结构相同
B
构成晶体的两
C
构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同
D
构成晶体的两种微粒的电子层数不同
8．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是（ ）
A
镁：2MgO (熔融)
B
钙：CaO+C
C
锰：3MnO2+4Al
D
汞：HgS
13．交警对驾驶员是否饮酒进行检测用酒精分析器，其原理是酒精与CrO3反应生成蓝绿色的Cr3＋。根据颜色变化能判断是否饮过酒及饮酒量的多少。下列对乙醇性质的描述与此测定原理无关的是（ ）
15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3+ 7O2
（2）2Na2CrO4+ H2SO4→Na2SO4 + Na2Cr2O7+ H2O
下列说法正确的是（ ）
17．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若1.12LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）
18．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾（少量多次），搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是（ ）
A
Fe3＋易水解，它的水解产物之
B
Fe2＋ 有较强的还原性，它能还原Fe3＋
C
Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋
D
Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解
20．对某酸性溶液（可能含有Br－、SO42－、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色
②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝
③加入数滴氯水时，溶液无色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是（ ）
21．将0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液与amol·L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断正确的是（ ）
A
B
C
若
D
若
22．下列各项表述与示意图一致的是（ ）
A
图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g) +ΔQ ，0＜ΔQ；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
B
图②表示25 ℃时，用0.01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0.01 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C
图③表示CH4(g)＋H2O(g) 
D
图④ 中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g) 
23．肼（N2H4）又称联氨，其液体可燃，燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，可以用作火箭燃料。肼溶于水是一种二元碱。
完成下列填空：
（1）写出肼的电子式____________。 肼的晶体类型___________ 。
（2）工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼，若只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式。________________________________________。
（3）0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式________________________________________。
（4）室温下，N2H5Cl的水溶液显______________（填酸、碱、中）性。
其原因是_________________________________________。
已知：H2O 
N2H4 + H2O 
[N2H5]+ + H2O 
（5）肼可以和氧气反应N2H4＋O2→N2＋2H2O。为除去高压锅炉用水中溶解的O2，常用N2H4或Na2SO3。除去等物质的量的O2，所消耗的N2H4和Na2SO3的质量之比为_______________。与N2H4相比较，使用Na2SO3会对锅炉造成不良的影响，其原因是_______________________。
24．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点。可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝。
完成下列填空：
（1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染。
写出CH4与NOx反应的化学方程式。________________________________________。
（2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）
前1S内平均反应速率v（N2）。__________________________________.
第2S时的X值范围。_______________________________.
（3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气。
说明理由：____________________________________。
（4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量。写出此测定方法的离子方程式。
（5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法。先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用。
可用作第一碱______________。可用作第二碱 ______________。（选填编号）
a．NaOH b．Mg(OH)2
c．石灰石 d．石灰
25．工业烧碱成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不与酸反应的杂质，工业纯碱成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不与酸碱反应的杂质。为测定碱中各成分的百分含量可采用滴定法、气体法等。
完成下列填空：
（1）滴定法测定工业烧碱样品：配制250mL待测液，所用的主要仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、_____________。
（2）测定工业烧碱的总碱量n Na2O（或总耗酸量）：进行滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加______________作为指示剂。
判断滴定终点的现象是___________________________。
（3）气体法测定工业烧碱的Na2CO3含量（如图）：
装置中B部分盛放的试液_______________。
装置中A部分的分液漏斗与烧瓶之间连接的导管所起的作用是__________________________。
（4）用中和滴定的氯化钡法测定工业烧碱中NaOH的含量时，可先在混合液中滴加过量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示剂，然后用标准盐酸滴定。
滴加过量的BaCl2溶液目的____________________________________。
向混有碳酸钡沉淀的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，为什么不会使碳酸钡溶解而能测定氢氧化钠的含量。_________________________________________________。
（5）用中和滴定的氯化钡法测定工业纯碱中NaHCO3的含量时，使用与测定烧碱相同的实验操作，过程稍作改变即可。
简述该操作过程_________________________________________________。
26．乙酸正丁酯常用作香精，实验室用冰醋酸和正丁醇制备乙酸正丁酯
Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备
试管中加少许入沸石、7.4 mL正丁醇和6.4 mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，然后安装好装置，加热使之反应。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制
将试管中的液体转移到分液漏斗中，用10 mL水洗涤，除去下层水层；有机层继续用10 mL 10% Na2CO3洗涤至中性；再用10 mL 的水洗涤。
将酯层进行蒸馏。蒸馏收集乙酸正丁酯产品时，应将温度控制在126.1℃左右。
Ⅲ．计算产率
称量出制得的乙酸正丁酯的质量为5. 12 g。
已知：
完成下列填空：
（1）下图装置中长导管有冷凝回流作用，它可以由分水回流装置代替。分水回流装置中回流下来的蒸气冷凝液进入分水器，待分层后， 有机层会自动流回到反应器中，将生成的水从分水器中放出去。
①分水回流代替长导管回流，对乙酸正丁酯的合成有什么作用。
②使用分水器装置进行回流的可逆反应反应，一般应具备什么条件。
（2）分水器在使用时须预先加水，使其水面低于分水器回流支管下沿3～5 mm的水。预先加水的目的是_____________________。
（3）反应时加热有利于提高酯的产率，但温度过高时酯的产率反而降低，其可能的原因是___________________。
（4）水洗的目的是_____________。碱洗的目的是____________。
测pH值的操作。_______________________。
（5）本次实验乙酸正丁酯的产率_____________ 。
27．乙烯在不同的条件下可被氧化生成不同产物。如下图所示：
已知：取0.62g A与过量的金属钠完全作用后，生成224mL（标准状况）气体。B的沸点低（10.7℃），B不能发生银镜反应而C能。D有酸性、强氧化性，可用于消毒杀菌。
完成下列填空：
（1）写出结构简式。
A_______；D_______
（2）写出C发生银镜反应的化学方程式。
（3）在C的溶液中加入溴水实验现象：___________________________________。
解释产生该实验现象可能原因：___________________________________。
（4）D可以和乙烯反应产生B， 写出该反应的化学方程式。
28．药物M主要用于防治骨质疏松症和乳腺癌，其结构式为
旧路线
新路线
已知：
①半缩醛可水解：
②卤代烃（RX）与镁于室温下在干燥乙醚中反应，生成格氏试剂（RMgX）：
RX＋Mg
格氏试剂很活泼，能与许多物质发生反应。如：
完成下列填空：
（1）写出反应类型。
①____________ ②____________
（2）写出结构简式。
A____________ D____________
（3）旧法中的原料
（4）写出B→C反应的化学方程式。
（5）设计一条以
（合成路线常用的表示方法为：A反应试剂反应条件B……反应试剂反应条件目标产物）
29．铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。
完成下列计算：
（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。
需要用CuSO4·5H2O__________g ，CaO__________mol
（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。
已知：总反应式 Cu2S＋O2
日均需精辉铜矿。__________t
日均产SO2标准状况下体积。__________L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。
（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式。
已知：20℃溶解度 CuC12·2H2O 73g /100g H2O
Cu（NO3）2·3H2O 125g /100g H2O