5．根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A
B
CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 ：2-乙基戊烷
C
CH3CH(NH2)CH2COOH ：α-氨基丁酸
D
13．已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HCO3－、OH－、I－中的某几种，并且由水电离出的c(H+) = 1×l0－13 mol/L。当向该溶液中滴入几滴淀粉溶液，再缓慢通入一定量的Cl2后，溶液显蓝色。下列有关分析正确的是（ ）
14．氢化热是指一定条件下，1 mol不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（
根据表中数据推断正确的是（ ）
A
环己二烯与H2的反应最剧烈
B
环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C
三种化合物中环己二烯的稳定性最强
D
上述条件下，1 mol 
16．常温下，将10 mL 0.2 mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合。当V=10 mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示。假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（ ）
18．往含Fe3+、H+、NO3－的混合液中加入少量含SO32－的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（ ）
19．碳纳米管是近年来材料科学研究的热点。为除去碳纳米管中的杂质——碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体。以下判断正确的是（ ）
20．双球连通管中发生2 NO2 
21．室温下，用含 0.2 mol NaOH的溶液恰好吸收0.2 mol NO2后得1 L溶液，反应的化学方程式为：2 NO2 + 2 NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O。对反应后的溶液，下列说法正确的是（ ）（已知：Ka(HNO2)= 7.1×10－4、Ka(CH3COOH)= 1.7×10－5）
22．已知：将一定量Cl2通入KOH溶液，可能生成KCl、KClO、KClO3，且
A
若某温度下，反应后
B
参加反应的氯气的物质的量等于3a mol
C
改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：3a mol < ne < 5a mol
D
改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a mol
23．元素周期表中VIIA元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素原子的电子排布式为____________。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是________（填序号）。
a．Cl2、Br2、I2的熔点
b．Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
NaCl溶液 
完成I中反应的总化学方程式：
II中转化的基本反应类型是____________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的可能原因是___________________________________。
（4）一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示。
D是____________（填微粒名称）。
B → A + C反应的热化学方程式为_________________________（用离子符号表示）。
24．铁及其化合物与生产、生活关系密切。
（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。这一腐蚀过程中发生还原反应的物质是________（填化学式）。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是____（填字母）。
（2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：
步骤I若温度过高，将不利于反应的进行，用适当的文字和化学方程式进行解释： ___________________________。
步骤II中发生反应：4 Fe(NO3)2 + O2 + (2n+4) H2O → 2 Fe2O3·nH2O + 8 HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为______________________________。
上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是__________________（任写一项）。
（3）已知t℃时，反应FeO(s) + CO(g) 
写出K1的表达式____________________。
若该反应在恒容容器中反应时满足如图所示变化，则该反应的正反应为________反应（选填“吸热”或“放热”）。
若在t℃的2 L恒温密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入一定量CO。若5 min后FeO(s)转化率为50%，则CO2的平均反应速率为____________。
25．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为___________________________；该操作的目的是____________________。
（2）操作X应在____________（填写仪器名称）中进行，简述得到溶液B的过程：将混合溶液静置后，_______________________________。
（3）在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40˚C左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________________；锥形瓶里盛放的溶液为____________（填溶质的化学式）。
（4）某含碘废水（pH约为4）中一定存在I2，可能存在I－或IO3－。可以使用________（填溶质的化学式，下同）溶液检验可能存在的I—或________溶液检验可能存在的IO3－。
在检验该含碘废水中是否含有I－或IO3—前必需要进行的操作是__________（填序号）。
a．取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b．用NaOH溶液将溶液调节到中性
c．向溶液中滴入少量淀粉溶液
26．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3 + SO2 → Na2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为______________________________。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为____（填序号）。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
（4）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_____（填序号）。
a．测定溶液的pH
b．加入Ba(OH)2溶液
c．加入盐酸
d．加入品红溶液
e．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O → H2SO4 + 2 HI）
按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为________ g/L。
在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
27．不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。下列反应是一种由烯烃制备不饱和酯的新方法：
（1）化合物I的分子式为________，1 mol化合物I能与____ mol H2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。
（2）化合物I可由芳香族化合物II或III分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产生H2，II的结构简式为___________________________；由III生成I的反应条件为___________________。
（3）聚合物
28．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
请回答下列问题：
（1）非诺洛芬中的含氧官能团除了醚的结构外还有____________（填名称）。
（2）写出反应④的反应类型：________________。
（3）写结构简式：
X：_________；C：_________。
（4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：
①能发生银镜反应
②本身不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一可以。
③分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。
任写一种符合以上条件的同分异构体的结构简式：_______________。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以
29．已知：4 NH3 + 5 O2 
（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。
①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气________ mol。
②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为________（保留2位小数）。
（2）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率。
（3）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。