19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：

i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；

[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：

[Fe（H2O）6]3+（几乎无色） + nH2O [Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色） + nH3O+（n = 0～6） ；

ii． [FeCl4（H2O）2]-为黄色。

进行实验：

实验I：

实验II：

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线

图2  FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是__________________。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]- + 4H2O [Fe（H2O）6]3+ + 4Cl-

得出此结论的理由是_________。

[结论二] 结论一中反应的ΔH _________（填“>0”或“<0”）。

（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶

液，__________________（请描述必要的实验操作和现象）。

10．将0.2 mol•L-1的KI溶液和0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡的是

4．能正确表示下列反应的离子方程式为