11．已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数(如表)．下面图象表示常温下，稀释CH3COOH、 HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是
A
相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na+)＞c(ClO﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)
B
向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
C
图象中a、c两点处的溶液中
D
图象中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．(部分产物及反应条件已略去)
13.由苯酚生成A的化学方程式是 ．
14.已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种．C的结构简式是________________
15.B与C反应的化学方程式是 ．
16.由苯酚生成D的化学方程式是
由D生成N的反应类型是_________________
由D生成N的反应方程式是___________________
17.以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成
则F的分子式是___________________
已知：①芳香族化合物F能与
②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
③分子结构中不存在“-O-O-”的连接方式．
F的结构简式是____________________
利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
18.已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 ．
19.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
实验结果如图所示：
(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 (填字母)．
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)， 反应的平衡常数K= ．
20.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
则500s内NO2的平均生成速率为 ．
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ．
某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去)．
21.E装置中制取NO2反应的化学方程式是 ．
22.若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 ．
23.实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ ．
24.此实验装置存在一个明显的缺陷是 ．
25.任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
实验前，该小组同学提出三种假设．
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3： ．
26.为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置(如右图所示)，重新组装，进行实验．
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用) ．
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为 ．
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)+3H2(g)
一种工业合成氨的简易流程图如下：
28.步骤II中制氢气原理如下：
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是 ．
a．升高温度
b．增大水蒸气浓度
c．加入催化剂
d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 ．
27.天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ．
29.图1表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： ．
30.依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
31.上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ．