有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）。
已知：
（-R、-R’代表烃基或-H）
13.D的结构简式是 。
14.化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
①“E→F”的反应类型是 。
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是 。
③ 化合物A的结构简式是 。
16.化合物W的相对分子质量为106， 关于B与W的说法，正确的是 。
a. 互为同系物
b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别
c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同
17.M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。
① X的结构简式是 。
② 满足合成路线的N的同分异构体是 。
18. LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是 。
② 用离子方程式说明H2O2的作用是 。
③ 已知：H2PO -4 
产生FePO4的离子方
④ Na2HPO4溶液显碱性的原因是 。
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。
化合物LiI中碘离子的作用是 。
池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是 。
②充电时，b极的电极反应式是 。
侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱
工艺。其纯碱制造原理如下图所示：
19．由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是 。
20.过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是 。
21.过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是 。
22.充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率
往往很低，原因是 。
23.采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
② 产生NH3的化学反应方程式是 。
③ 在350℃～60
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 （结合化学方
程式解释）。
以NaCl为主要成分的融雪剂会腐蚀桥梁、铁轨等钢铁设备。某研究小组探究NaCl
溶液对钢铁腐蚀的影响。
24．将滤纸用3.5%的NaCl溶液润湿，涂上铁粉、碳粉的混合物，贴在表面皿上。在滤纸上加几滴检验试剂，再缓慢加入NaCl溶液至没过滤纸，操作如下所示：
① 实验ⅰ的现象说明，得电子的物质是 。
② 碳粉的作用是 。
③ 为了说明NaCl的作用，需要补充的对照实验是 。
25.向图示装置的烧杯a、b中各加入30 mL 3.5%的NaCl溶液，
闭合K，指针未发生偏转。加热烧杯a，指针向右偏转。
①取a、b中溶液少量，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，a中出现蓝色
沉淀，b中无变化，b中铁片作 极。
②加热后，指针发生偏转的原因可能是 。
26.用图示装置探究不同浓度NaCl溶液对钢铁腐蚀的影响，
向烧杯a、b中各加入30 mL不同质量分数的NaCl溶液，实验记录如下表所示。
实验
a
b
指针偏转方向
Ⅰ
27.根据上述实验，对钢铁腐蚀有影响的因素是 。