利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
18.已知：N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 ．
19.某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)
实验结果如图所示：
(图中T表示温度，n表示物质的量)
①图像中T2和T1的关系是：T2 T1(填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是 (填字母)．
③在起始体系中加入N2的物质的量为 mol时，反应后氨的百分含量最大； 若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)， 反应的平衡常数K= ．
20.N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
则500s内NO2的平均生成速率为 ．
②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ．
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 ．
考察知识点
- 氮气的化学性质
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18． 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是__________（填图中数字序号）。
（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是_________（填字母序号）。
a． 海洋中存在游离态的氮
b． 海洋中的氮循环起始于氮的氧化
c． 海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
d． 向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量
（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：
NH4+ + 5O2 === 2NO2- + H+ +_________+_________
（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10 L人工海水样本的监测数据：
硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_________，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮
反应的平均速率是_________mg·L-1·h-1。
（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放。下图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图。
① 结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：_________________。
② 若生成H2和N2的物质的量之比为3:1，则处理后废水的pH
将_________（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：__________________。
6.下列关于氮的固定的说法错误的是
9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
226.3 kJ
解析
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol ①
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol ②
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol ③
由盖斯定律①×2-②×2+③×3得：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=905.2kJ/mol；
则17g 即1mol氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为1/4×905.2kJ=226.3 kJ，
故答案为：226.3 kJ；
考查方向
解题思路
根据盖斯定律来求反应的焓变，然后根据反应放出的热量与物质的量成正比；
①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；
②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；
③根据a、b、c三点所表示的意义来回答；
④根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大来回答；先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
⑤根据该反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，平衡常数减少；
易错点
1、根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行
2、根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大。
正确答案
① 低于 ② c ③ n/3 ; 2.08
解析
①反应为放热反应，温度升高化学平衡向着吸热方向进行，从T1到T2反应物氮气的量增加，故T1＜T2，故答案为：低于；
②b点代表平衡状态，c点又加入了氢气，故平衡向右移动，氮气的转化率增大，故答案为：c；
③当氮气和氢气的物质的量之比为1：3时达平衡状态时氨的百分含量最大，平衡点时产物的产率最大，据图示，当平衡时氢气的物质的量为n，故加入N2的物质的量为n/3，当n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，故起始氮气浓度为1，mol/l，变化的氢气浓度为1.8mol/l，变化的氮气浓度为0.6mol/l，平衡时氮气、氢气、氨气的浓度分别是0.4mol/l、1.2mol/l、1.2mol/l，据K==
考查方向
本题主要考查了热化学方程式；化学平衡建立的过程；化学平衡的调控作用。
解题思路
根据盖斯定律来求反应的焓变，然后根据反应放出的热量与物质的量成正比；
①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；
②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；
③根据a、b、c三点所表示的意义来回答；
④根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大来回答；先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
⑤根据该反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，平衡常数减少；
易错点
1、根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行
2、根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大。
正确答案
①0.00592 mol•L-1•s-1
② H2 + CO32－－2e－ = CO2 + H2O
阳极：N2O4 + 2HNO3 - 2e— = 2N2O5 + 2H+
解析
①500s，c（N2O5）变化量为5.00-3.52=1.48mol/L，则v（N2O5）=1.48mol/L /500s=0.00296mol·L-1·s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v（NO2）=0.00296mol·L-1·s-1×2=0.00592 mol·L-1·s-1;
②氢氧燃料电池中，氢气做负极，发生失电子成为氢离子的反应，在熔融碳酸盐碳酸钠的作用下，电极反应为：H2 + CO32－－2e－ = CO2 + H2O;电 解 池 中阳极为与氧气连接的电极，则阳极的反应为N2O4失去电子生成N2O5，电解质为无水硝酸，则电极反应式为N2O4 + 2HNO3 - 2e— = 2N2O5 + 2H+，故答案为① 0.00592 mol•L-1•s-1 ;② H2 + CO
考查方向
解题思路
根据盖斯定律来求反应的焓变，然后根据反应放出的热量与物质的量成正比；
①根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行；
②根据增加氢气的物质的量化学平衡向着正反应方向移动；
③根据a、b、c三点所表示的意义来回答；
④根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大；根据化学平衡状态是反应物的转化率最大、生成物的产率最大来回答；先求出各自的平衡浓度，然后根据平衡常数的概念来回答；
⑤根据该反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，平衡逆向移动，平衡常数减少；
易错点
1、根据温度升高化学平衡向着吸热方向进行
2、根据反应物的物质的量之比为等于化学计量数之比时，达平衡状态时生成物的百分含量最大。