11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
14.仪器X的名称是__________。
15.实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。
①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热
⑤停止通入HCl，然后通入N2
16.在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。
17.装置D中发生反应的离子方程式是 。
18.反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
19.若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化学方程式
。
从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如右图所示。
②室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，
③Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。
请回答下列问题：
20.电解精炼银时，粗银做 极（填“阴”或“阳”），电解质选用________溶液，阴极电极反应为 。
21.在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。
22.煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。
23.若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液 L。
已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。
24.写出D的电子式为_______________；
25.写出反应①的化学方程式： ；写出反应②的化学方程式： ；反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________；
26.将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 _____________________________；
27.检验J中阳离子的实验方法为 ；
28.已知B中氧元
选修3——物质结构与性质
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题：
29.YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。
30.CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
31.工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐），A晶体的晶胞为正方体（如图1）。
①制备A的化学反应方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
32.R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。
33.Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3（列式并计算）。
选修5——有机化学基础
四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：
34.A的名称是 ，试剂Y为 。
35.B→C的反应类型为 ；B中官能团的名称是 ，D的核磁共振氢谱有_______个峰。
36.E→F的化学方程式是 。
37.W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘(
38.下列说法正确的是 。
a. B的酸性比苯酚强
b. D不能发生还原反应
c. E含有4种不同化学环境的氢
d. TPE所有碳原子一定共平面