选修3——物质结构与性质
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
R元素在元素周期表的第十一列
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区
请回答下列问题：
29.YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。
30.CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
31.工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐），A晶体的晶胞为正方体（如图1）。
①制备A的化学反应方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
32.R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 （填“高”或“低”）。
33.Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3（列式并计算）。
正确答案
sp3；
解析
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，原子核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子，其基态原子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，则Z为Ti元素；R元素在元素周期表的第十一列，属于第IB族，在第四周期，所以R为Cu；Q元素在周期表里与R元素在同一个分区，则Q为Zn元素．
NH3中N原子形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4，N原子杂化类型为sp3，NH5属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，电子式为
故答案为：sp3；
考查方向
解题思路
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，X元素是宇宙中最丰富的元素，则X为H元素；Y元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，原子核外电子排布为1s22s22p3，则Y为N元素；Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子，其基态原子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，则Z为Ti元素；R元素在元素周期表的第十一列，属于第IB族，在第四周期，所以R为Cu；Q元素在周期表里与R元素在同一个分区，则Q为Zn元素．
NH3中N原子形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目为4；NH5属于离子化合物，由铵根离子与氢负离子构成，所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构；
易错点
电子式的书写
正确答案
2
解析
CO与N2互为等电子体，二者结构相似，所以CO分子结构式为C≡O，则1 个CO分子中含有的π键数目是2，
故答案为：2；
考查方向
解题思路
CO与N2属于等电子体，二者结构相似，故CO的结构式为C≡O；
易错点
等电子体结构相似的性质
正确答案
TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；6
解析
Z为Ti元素，
①可知晶胞中Ba原子数目为1，O原子数目为12×
故答案为：TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②由BaTiO3晶胞可知，每个Ti4+周围有6个O2-，所以Ti4+的氧配位数为6，
故答案为：6；
考查方向
解题思路
Z为Ti元素，①根据均摊法计算得出A的分子式，据此分析
②以Z原子为顶点确定配位数；
易错点
配位数的确定
正确答案
3d9；高
解析
R为Cu，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，则Cu2+离子的外围电子层电子排布式为3d9；离子电荷相同，氧离子半径小于硫离子半径，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高；
故答案为：3d9；高；
考查方向
解题思路
R为Cu，其原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s、3d能级个1个电子形成Cu2+；离子电荷相同，离子晶体中离子半径越小，晶体的熔点越高；
易错点
离子晶体的熔点比较
正确答案
解析
Q为Zn元素．
晶胞中S原子数目为
故答案为：
考查方向
解题思路
Q为Zn元素．根据均摊法计算晶胞中Zn、S原子数目，结合阿伏伽德罗常数表示出晶胞质量，再根据
易错点
晶胞质量的计算