8．下列方程式不能正确解释实验事实的是
A
0.l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1：CH3COOH
B
Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－ + H2O
C
向Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：
3 Mg(OH)2（s）+2Fe3+（aq） 2Fe(OH)3（s）+3Mg2+（aq）
D
铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ + 2NO3－ 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O
12．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：
PCl3(g) + Cl2(g)
下列判断不正确的是
A
10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)
B
升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的
C
当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
D
平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L
钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：
已知：TiOSO4遇水会水解。
请回答下列问题：
26.操作I的实验步骤为： 。副产品主要成分的化学式为 。
27.请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。
28.已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是___________。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。
29.电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽池，其阴极反应的电极反应式是 。
30.高铁碱性电池开始应用于电动汽车，它能储存比普通碱性电池多50％的电能。
已知该电池的总反应：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。
放电时，负极反应式为 。
充电时，阳极反应式为 。
Ⅰ．CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。
31.用甲烷与水蒸气制备合成气，每生成1mol合成气，需要供给51.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。
32.在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，发生反应： CH4(g) + H2O(g) 
①该反应第一次达平衡时的平衡常数K= 。
②3min时改变的反应条件是 （只填一种条件的改变即可）。
33.已知一定压强下，温度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 X2(填“=”、“>”或“<”)。
34.已知常温下HCOOH的电离常数为
35.常温下，将a mol／L的HCOOH溶液与
36.常温下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为 。
铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器， ；
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
37.补全步骤①的操作： 。
38.装置C的作用为 。
39.测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为 。
40.步骤④中煮沸的作用是 。
41.下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
42.若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液25.00mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为 。
43.由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。
[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
44.铟与镓同是IIIA族元素，写出铟基态原子的电子排布式： 。
45.硒为第四周期VI A族元素，与其相邻的元素有砷（33号）、溴（35号），则三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）
SeO3分子的立体构型为 。
46.硅烷（SinH2n+2）的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是 。
47.硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，如硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－，其中B原子的杂化类型为 。
48.金属铜投入氨水中或投入H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水—过氧化氢混合液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子方程式： 。
49.一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中金原子位于顶点，铜原子位于面心，则该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ；若该晶体的晶胞边长为a pm，则该合金密度为 g/cm3。（列出计算式，不要求计算结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）
[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
工业上以丙烯为原料可制得一种合成橡胶IR和一种合成树脂X。
B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。
已知以下信息：
Ⅲ. 同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。
请回答下列问题：
50.在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是 。
a. H2O
b. NaOH溶液
c. Br2的CCl4溶液
d. 酸性KMnO4溶液
51.A与C2H2合成D的化学方程式是 ，
反应类型是 。
52.E、F中均含有碳碳双键，则 E的结构简式是 。
53.H的结构简式是 。
54.B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是 。
55.
① 能与FeCl3溶液显色； ②能发生银镜反应。
其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种。