氢化钙固体是登山
请回答下列问题：
8.请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
9.根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；____________________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A．加热反应一段时间
B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞
D．停止加热，充分冷却
10.实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________________
②该同学的判断不正确，原因是_________________________________________
11.请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现___________。
12.登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______________。
Ⅰ．
13.在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g)
平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20mol/L。下列有关判断一定正确的是（ ）
A.平衡向正反应方向移动
B．A的转化率增大
C．D的体积分数增大
D．a+b<c+d
14.①25℃，两种酸的电离平衡常数如表。
HSO3－的电离平衡常数表达式K= 。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。
③根据H2SO3的电离常
15.Ⅱ．0.98gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。
请回答下列问题：
试确定1100℃时所得固体B的化学式（要求写出推理或计算过程）。
16.固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为 ；若反应中转移0.015mol电子，则消耗还原剂的物质的量为 。
17.取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。
回答下列问题。
18.Ⅰ.工业上用电解饱和食盐水制取烧碱和氯气。用于电解的食盐水需要先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子。其除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 （填化学式），至沉淀不再产生后，再加过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后沉淀后将沉淀一并滤去。经过检测发现滤液中仍然含有一定量的SO42－，其原因是 。
[已知：
19.（1）向含SO42－、CO32－等的溶液中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中
（2）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：
BaSO4(s)＋4C(s)
BaS(s)
2C(s)＋O2(g)
则Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)
20.Ⅲ.工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。
（1）亚硫酸钠吸收法写出Na2SO3溶液汲收SO2的离子方程式 。
（2）电化学处理法
①如图所示，Pt(1)电极的反应式为 。
②当电路中转移0.02mole－时（较浓H2SO4尚未排出），交换膜左侧溶液中约增加 mol离子。
【物质结构与性质】模块
请回答下列问题：
21.N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是 （填写元素符号）。N原子的价电子排布图为 。
22.已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为 ；
23.K3[Fe(CN)6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]，观察到的现象是 ，与CN－互为等电子体的的微粒有 （填化学式，写2种）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为 （用分子式表示）。
24.已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为
