【物质结构与性质】模块
请回答下列问题：
21.N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是 （填写元素符号）。N原子的价电子排布图为 。
22.已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn(NH3)4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为 ；
23.K3[Fe(CN)6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]，观察到的现象是 ，与CN－互为等电子体的的微粒有 （填化学式，写2种）C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为 （用分子式表示）。
24.已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为
考察知识点
- 海水资源及其综合利用
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正确答案
铝元素；N原子的电子排布图
解析
该元素在第四电离能发生突变，该元素为正三价，为铝元素；N原子的电子排布图
考查方向
解题思路
同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该主族元素最外层电子数．
易错点
含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，晶胞的计算。
正确答案
4 mol(4NA)
解析
[Zn(NH3)4]cl2中的化学键类型为：[Zn(NH3)4]2+ 与Cl-之间为离子键,所以含有共价键的只有Zn(NH3)4]2+内部了：1、Zn←N 4mol σ 配键 2、N-H 3* 4 = 12 mol σ 键 所以,每1mol的[Zn(NH3)4]2+中一共有 σ 键4+12 = 16mol(16NA) 其中配位键有4 mol(4NA)
考查方向
解题思路
含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,离子方程式为:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓ 等电子体是指其价电子总数相等，CN-为：14 C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，
易错点
含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，晶胞的计算。
正确答案
Fe 2+ 与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色.，与CN－互为等电子体的的微粒有CO、N2第一电离能大小顺序是N＞O＞C 键角：CH4＞NH3＞H2O
解析
K3[Fe(CN)6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe(CN)6]，观察到的现象是Fe 2+ 与K3[Fe(CN)6]溶液反应呈蓝色.，与CN－互为等电子体的的微粒有CO、N2
考查方向
解题思路
含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀,离子方程式为:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓ 等电子体是指其价电子总数相等，CN-为：14 C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化，轨道构型为正四面体，键角相等，CH4中没有孤电子对，NH3中存在1对孤电子对，H2O中存在2对孤电子对，孤对子对数越多，键角越小，所以键角：CH4＞NH3＞H2O，
易错点
含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，晶胞的计算。
正确答案
解析
根据p＝m/v, 应根据均摊法计算出晶胞所含微粒数目.
考查方向
解题思路
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易错点
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