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12．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡。有关数据如下：

PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)

下列判断不正确的是

10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的

当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

正确答案及相关解析

正确答案

解析

A．由表中数据可知，平衡时，根据方程式可知，，故A正确； B．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动，PCl3转化率降低，△n减小，故平衡时PCl3的，故B错误； C．平衡时，根据方程式可知，，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正确； D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，反应物的浓度变为原平衡的一半，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，故相同条件下再达平衡时，，故D正确；

故选B．

考查方向

本题考查化学平衡常数的应用、化学平衡的有关计算，在近几年的各省高考题出现的频率较高。

解题思路

A．由表中数据可知，平衡时，根据方程式可知，根据计算； B．升高温度，反应的平衡常数减小，平衡向逆反应移动； C．平衡时，根据方程式可知，根据计算，进而计算平衡时Cl2的物质的量； D．平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2到达的平衡，等效为开始PCl3为1mol/L、Cl2为0.5mol/L到达平衡，与原平衡相比，压强降低，平衡向逆反应移动，反应物转化率降低．

易错点

D项中等效平衡的运用