4. 下列关于物质分类的说法正确的是 （ ）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氯化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
12．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是 （ ）
13. 下列做法存在安全隐患的是 （ ）
①干冰可用于钠、镁等金属的灭火
②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫
③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性
④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴
⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风
16. 为解决淀粉厂废水中BOD严重超标的问题，有人设计了电化学降解法．如图是利用一种微生物将有机物将废水中有机物[主要成分是（C6H10O5）n]的化学能转化为电能的装置，下列说法中正确的是（ ）
18. 常温下Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是（ ）
21. 电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c（ Na2FeO4）随初始c（NaOH）的变化如图2。
已知：FeO42-为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是（ ）
24. 运载“神舟八号”飞船的火箭燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，燃料和N2O4反应放出巨大的能量，产生大量无毒气体，把飞船送入太空。下列描述不正确的是（ ）
25. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示：
已知：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2SiO3↓+4NaOH。对上述流程中的判断正确的是 （ ）
①.试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物
②.反应 II 中生成Al（OH）3的反应为：CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
③.结合质子（H+） 的能力由弱到强的顺序是OH-＞AlO2-＞CO32-
④.Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al
26. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。判断下列说法不正确的是（ ）
锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
27.元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。
28.用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是___________；此锡粉样品中锡的质量分数_____________。
29.用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如下：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。②步骤Ⅱ、步骤Ⅴ的操作名称为__________，写出该过程用到的一种玻璃仪器的名称：_________。③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________________________。④步骤Ⅴ操作依次为 _____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
30.SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为__________________。【答案】SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl
氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。
31.已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。（1） CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N_______C（填“﹤”“﹥”或“=”），请设计实验证明：_____。（2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________。
32.实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O3。
（1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_______（写出一条）。（2）b装置的作用是______________。
（3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为______（填化学式）。（4） 实验结束后，在e处最好连接盛______（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为__________，最后拆除装置。（5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
33.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I+=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应。
实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
（1）滴定终点的现象：_____________________。（2）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）。
碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
34.碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I2（s）+I-（aq）
35.碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）
①该反应△H______0（填“>”或“<”）。
②反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率v（I2）= 。
③在450℃时，该反应的平衡常数K=______。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 （填选项字母）。
36.I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s） ΔH＝-75.56kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_______。 。
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可参与下图所示的几个工厂利用废气，废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺。
请回答下列问题：
37.煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有____。（填写字母编号）
38.在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为_________。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为：________。
39.工艺操作①、②分别为___________、___________。
40.工业合成氨的原料氢气来源是水和碳氢化合物，请写出以天然气为原料制取氢气的化学方程式：_____________。
41.写出生成“产品”的离子方程式：_______。
42.副产品的化学式为______。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_______。
氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。
请回答下列问题：
43.与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为_______。
44.臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如下图）。
1mol3-MBT中含有σ键数目为_______（NA为阿伏伽德罗常数的值）。沸点：3-MBT____（CH3）2C=CHCH2OH（填“高于”或“低于”），主要原因是_______。
45.S有+4和+6两种价态的氧化物。
①下列关于气态SO3和SO2的说法中正确的是（ ）
②SO3分子的空间构型为________，与其互为等电子体的阴离子为_____（举一例）。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。
46.元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为____（填元素符号），X的基态原子的电子排布式为_______。
47.单质钋是由_____键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为_____g/cm3
以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林（G）的路线。
已知：①四氢呋喃结构式为
②双烯合成反应：
③ 
回答下列问题：
48.B的分子式为____________________，B中官能团的名称为_______________。
49.E→G的反应类型为_________________________。
50.D和F的结构简式分别是_________________、_________________。
51.C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。
52.写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式：___________________。
①分子中含有苯环
②能发生水解反应和银镜反应
③能与FeCl3溶液发生显色反应
④苯环上的一卤代物只有一种结构
53.有机物H（
