2．下列化学用语表示正确的是（ ）
A
丙烯的结构简式：C3H6
B
三氟化氮的电子式：
C
中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子23892U
D
羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：
5．常温常压下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A
强碱性溶液中：K+、Na+、ClO
B
能使石蕊试液变红的溶液：Fe3+、Ca2+、Cl－、NO
C
由水电离出的c（H+）=10－12mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO
D
c（Fe3+）=0.1mol/L溶液中：Na+、NH
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A
MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl
B
明矾溶于水产生Al（OH）3 胶体：Al3＋+3H2O === Al（OH）3↓+3H＋
C
Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D
Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O
9. 下列有关说法正确的是（ ）
A
CaCO3（s） =CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0
B
镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
C
N2（g）+3H2（g） 
D
水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
10．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X+既无电子也无中子，Z原子的最外层电子数与最内层相等，Y、Z的最高正价之和与Q的最高正价相等，W的最高正价与最低负价代数和为0。X的单质与Q的单质混合强光照时可发生爆炸。下列说法正确的是（ ）
12．已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：
3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O， 下列说法正确的是（ ）
13．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A
Zn电极上发生还原反应
B
电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动
C
片刻后甲池中c（
D
片刻后可观察到滤纸a点变红色
16．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）
17．在K2CO3样品中含Na2CO3、KNO3、Ba（NO3） 2中的一或两种杂质。将13.8 g该样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液，可得9.0 g沉淀，则原样品中（ ）
18．下列有关说法不正确的是（ ）
A
常温下，PbSO4易溶于pH=7的CH3COONH4溶液，说明（CH3COO）2Pb是弱电解质
B
向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C
潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中可得无色透明溶液
D
向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3–
19．向100mL0.1mol·L–1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L—1Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
21．25oC时，取浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
22. 某恒温密闭容器中，可逆反应A（s） 
23．已知Ag2SO4的Ksp= c2（Ag+）×c（SO42-）=1.4×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和， 饱和Ag2SO4溶液中c（Ag+）=0.032 mol·L-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是（ ）
A
B
C
D
24．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5（g）
25．下列说法正确的是（ ）
A
有人利用ZrO2作为固体电解质（允许O2－通过）制造出了常温下的甲醇一空气燃料电池。当原电池中有0.5 mol甲醇消耗时，则负极消耗O2－的物质的量为1.5mol
B
标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为lg/ml），所得溶液的密度为ρg/ml，质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则
C
已知常温下，氢氧化镁的溶度积常数为a，则氢氧化镁悬浊液中
D
将11.2g的Mg和Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀。根据题意推断气体x的成分可能是0.2mol NO2和0.lmolN2O4
26. 水中因含有机物而具有较高的化学耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有机物测其含量。主要操作步骤如下：
（1）仪器A为________（填酸式或碱式）滴定管；要顺利完成实验，步骤Ⅲ中溶液颜色应为________。
（2）完善步骤Ⅳ涉及的离子方程式：
该步骤中
（3）若步骤Ⅳ中所用
（4）若实验测量结果比实际有机物含量偏高，分别从以下两个方面猜想：
猜想1：水样中
猜想2：配制
（5）若猜想1成立，请根据资料卡片补充完善上述实验以消除
资料卡片：
1、有机物可被
2、AgCl不与酸性
3、
27. 过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后会产生过氧化氢，在医学上可作为“解酸剂”等。过氧化镁产品中常会混有一定量的MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量。某研究小组拟用下图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量。
（1）实验前需进行的操作是：（ ），稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是：（ ） 。
（2）用恒压分液漏斗的优点有：①（ ）；②（ ）。
实验结束时，待恢复至室温，先（ ），再平视刻度线读数。
实验室还可通过下列两种方案来测定样品中过氧化镁的含量：
方案I：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，过
滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体。
（3）推算该样品中过氧化镁的质量分数（ ）（用含a、b的表达式表示）。
方案Ⅱ：称取0.1 g样品置于某定量用锥形瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5 min，然后用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗28.50 mL Na2S2O3溶液。（已知：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI）
（4）该实验在滴定前需加入少量（ ）作指示剂；判断到达滴定终点的现象是（ ）；
（5）推算该样品中过氧化镁的质量分数为（ ）。
28. 汽车尾气是造成天气雾霾的重要原因。已知：
①N2（g）+O2（g）
③CO2（g）
请完成以下问题：
（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4=（ ）。
（2）根据图1，反应④的热化学方程式为：（ ）。
该反应在（ ）（填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。
（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。
①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为：（ ）， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是（ ）。
②T1℃时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K=（ ）。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01 mol/L、a mol/L、0.01 mol/L、0.04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为（ ）。
（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。
29．Ⅰ．下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。
表1 表2
请回答下面问题：
（1）下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是（ ）（填序号）
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的
D．加少量冰醋酸
（2）
（3）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl2）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使c（
Ⅱ．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（
（1）乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。
在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。
根据表中数据分析：
①上述反应的a（ ）0（填“大于”或“小于”）。
②在一定温度下，提高氢碳（即
或“不变”）。
（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和
①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式（ ）。
②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol 
（3）二甲醚（