碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：
34.碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：
①I2（s）+I-（aq）
35.碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）
①该反应△H______0（填“>”或“<”）。
②反应从开始到t1（t1= 3 min）时间内的平均速率v（I2）= 。
③在450℃时，该反应的平衡常数K=______。
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有 （填选项字母）。
36.I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s） ΔH＝-75.56kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g） ΔH＝-566.0kJ•mol-1 。写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_______。 。
正确答案
c（I42-）/c2（I-）；减小；
解析
已知方程式I2（s）+2I-（aq）
；已知反应①的△H＜0，所以升高温度平衡向逆方向移动，则平衡常数减小，
故答案为：c（I42-）/c2（I-）；减小；
考查方向
解题思路
根据平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数之积，结合化学方程式书写平衡常数表达式；根据温度对平衡的影响分析；
易错点
固体不出现在平衡常数表达式中
正确答案
解析
升高温度，化学平衡向吸热方向移动；升高温度时，WI2的物质的量减少，所以该反应向逆反应方向移动，即逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，△H＜0，故答案为：＜；
②因为
③反应开始时，碘的物质的量为
故答案为：9；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化．A、反应达平衡时，I2与WI2的浓度可能相等也可能不等，与反应初始浓度及转化率有关，所以不能证明达到平衡状态，故A错误；B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，该反应的正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故B正确；C、平衡时各种物质的物质的量，即质量也不变，容器的体积不变，所以密度不再变化，故C正确；D、该反应是反应前后气体体积不变的反应，无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故D错误；故答案为：B、C；
考查方向
解题思路
①根据温度对化学平衡的影响并结合图象分析；
②先根据
③化学平衡常数等于生成物浓度系数次幂之积除以反应物浓度系数之积；
④反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，据此进行判断；
易错点
化学平衡状态的判定
正确答案
5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s） △H=-1377.22kJ/mol
解析
已知热化学方程式：
①2 I2（s）+5O2（g）=2 I2O5（s）；△H=-75.56kJ•mol-1，
②2CO（g）+O2（g）=2 CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1，
根据盖斯定律将方程式②×
得5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=（-566.0kJ•mol-1）×
所以其热化学反应方程式为：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s） △H=-1377.22kJ/mol，
故答案为：5CO（g）+I2O
考查方向
本题考查热化学方程式的书写，在近几年的各省高考题出现的频率较高.
解题思路
根据已知热化学方程式，利用盖斯定律计算反应热和书写热化学方程式．
易错点
盖斯定律的应用、热化学方程式中的物质聚集状态、焓变的单位