氯化亚铜(CuCl是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔点422 ℃，沸点1366 ℃，常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程：
。
根据以上信息回答下列问题：
14．生产CuCl的化学方程式：___Cu2+＋___Cl-＋___SO2＋___= ___CuCl↓＋___＋SO42-
15．生产过程中为了提高CuCl产品的质量调节溶液的pH不能过大的原因是_____________。；
16．反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是 。
17．实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低的原因是___________________________________________________________。
18．氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和10 mL过量的FeCl3溶液于250 mL锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L－1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3 ===CuCl2 ＋FeCl2 、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：
则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
正确答案
2-2-1-2-2-4-1 2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O = 2CuCl↓＋4H+＋SO42
解析
由流程图可知，CuCl晶体的制备过程中，反应物为SO2、CuSO4、CuCl2，生成物为H2SO4、CuCl，由化合价升降守恒及原子守恒，可得反应方程式为CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4。Cu2+___ Cu+1个电子转移，SO2___ SO422个电子转移；还原剂氧化剂得失电子数相等，据此配平。。
考查方向
解题思路
还原剂氧化剂得失电子数相等，据此配平。
易错点
氧化还原反应方程式的配平。
正确答案
减少产品CuCl的损失 ；防止CuCl的水解
解析
Cu+会发生水解，在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。。
考查方向
解题思路
Cu+会发生水解，在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。
易错点
调节溶液的pH对盐类水解平衡的影响。
正确答案
加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 。
解析
在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时目的是加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 。
考查方向
解题思路
因CuCl在空气中迅速被氧化成绿色且见光分解，变成褐色。
易错点
防止CuCl被空气氧化。
正确答案
2 pH较大时，Cu2＋水解程度增大，反应生成的CuCl减少
解析
由表中数据可知，pH＝2时，CuCl产率最高；pH较大时，Cu2＋水解程度增大，导致反应生成的CuCl减少。
考查方向
解题思路
pH＝2时，CuCl产率最高。
易错点
Cu+会发生水解，在不同pH下对Cu+会发生水解程度不同。
正确答案
0.955(或95.5%)
解析
滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24 mL，所以CuCl的纯度为(24×10－3L×0.10 mol·L－1×99.5 g·mol－1)/0.25 g×100%≈95.5%。
考查方向
解题思路
滴定0.25 g样品消耗硫酸铈标准溶液的平均体积是24 mL。
易错点
中和滴定的相关计算中CuCl的纯度计算。