Ⅰ． 请回答：
Ⅱ.电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须经过严格处理后才可以排放。某种含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：
已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 g·L-1的气体E 1.12 L。
12.Na2O2的电子式 ▲ 。
13.溶解在水中的O2在碱性条件下可以将Mn2＋氧化成MnO(OH)2，写出该反应的离子方程式 ▲ 。
14.工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，用化学方程式表示其原理 ▲ 。
15.E的结构式 ▲ 。
16.沉淀D的化学式 ▲ 。
17.写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式 ▲ 。
18.滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理 ▲ 。
19.反应①为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，说明理由 ▲ ，
并设计实验方案证明
正确答案
解析
Na2O2是离子化合物,阳离子与阴离子比为2：1，故答案
考查方向
解题思路
Na2O2是离子化合物,阳离子与阴离子比为2：1，
易错点
1、氧化还原反应配平及原理。
2、物质推断、化学方程式的分析与书写。
正确答案
2Mn2+ + O2 + 4OH- == 2MnO(OH)2
解析
溶解在水中的O2 在碱性条件下将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2 ,锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平化学方程式2Mn2+ + O2 + 4OH- == 2MnO(OH)2 ，故答案为2Mn2+ + O2 + 4OH- == 2MnO(OH)2
考查方向
解题思路
溶解在水中的O2 在碱性条件下将Mn2+ 氧化成MnO(OH)2 ,锰元素化合价升高2价，氧气化合价降低了4价，根据化合价升高降低相等配平化学方程式2Mn2+ + O2 + 4OH- == 2MnO(OH)2 。
易错点
1、氧化还原反应配平及原理。
2、物质推断、化学方程式的分析与书写。
正确答案
2FeSO4 
解析
高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ，铁化合价由+2升高+3，可推测硫化合价由+6价降低为+4价SO2 ，根据氧化还原反应配平原则和质量守恒可知有SO3，其化学方程式：
2FeSO4 FeO3 + SO2↑ + SO3↑，故答案为：2FeSO4 FeO3 + SO2↑ + SO3↑
考查方向
解题思路
高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 ，铁化合价由+2升高+3，可推测硫化合价由+6价降低为+4价SO2 ，根据氧化还原反应配平原则和质量守恒可知有SO3，其化学方程式2FeSO4 FeO3 + SO2↑ + SO3↑
易错点
1、氧化还原反应配平及原理。
2、物质推断、化学方程式的分析与书写。
正确答案
N
解析
由已知标况下密度为1.25 g/L的气体,其摩尔质量为22.4mol/L×1.25g/L=28g/mol，该气体应为N2. 结构式N
考查方向
解题思路
由已知标况下密度为1.25 g/L的气体,其摩尔质量为22.4mol/L×1.25g/L=28g/mol，该气体应为N2. 结构式N
易错点
1、氧化还原反应配平及原理。
2、物质推断、化学方程式的分析与书写。
正确答案
CuCN
解析
D在氧气中灼烧后的气体通入澄清石灰水中得到沉淀，说明燃烧产物中有CO2,其物质的量为0.1mol；综合以上分析可知D物质中Cu、C、N的物质的量比为0.1:0.1:0.1=1:1:1,故D为氰化亚铜,其化学式为CuCN。通过式量验证：9.0g/0.1mol=(64+12+14)g/mol==90g/mol
考查方向
解题思路
D在氧气中灼烧后的气体通入澄清石灰水中得到沉淀，说明燃烧产物中有CO2,其物质的量为0.1mol；综合以上分析可知D物质中Cu、C、N的物质的量比为0.1:0.1:0.1=1:1:1,故D为氰化亚铜,化学式为CuCN。通过式量验证：9.0g/0.1mol=(64+12+14)g/mol==90g/mol
易错点
1、氧化还原反应配平及原理。
2、物质推断、化学方程式的分析与书写。
正确答案
2CuCN +3O2 
解析
通过以上分析可知D在氧气中灼烧的产物有CuO 、N2 、CO2。配平可得化学方程式为2CuCN +3O2 2CuO +2CO2 +N2。故答案为：2CuCN +3O2 2CuO +2CO2 +N2
考查方向
解题思路
通过以上分析可知D在氧气中灼烧的产物有CuO 、N2 、CO2。配平可得化学方程式为2CuCN +3O2 2CuO +2CO2 +N2。
易错点
1、氧化还原反应配平及原理。
2、物质推断、化学方程式的分析与书写。
正确答案
2CN- +5ClO- + 2H+ ==5Cl- +2CO2↑+ N2↑+ H2O
解析
根据D的组成可以判断A为剧毒的CN-离子，X为Cu+ ,酸性条件下NaClO可把CN-转化为无毒的N2和CO2，本身被还原为Cl- ，配平可得2CN- +5ClO- + 2H+ ==5Cl- +2CO2↑+ N2↑+ H2O，故答案为：2CN- +5ClO- + 2H+ ==5Cl- +2CO2↑+ N2↑+ H2O
解题思路
根据D的组成可以判断A为剧毒的CN-离子，X为Cu+ ,酸性条件下NaClO可把CN-转化为无毒的N2和CO2，本身被还原为Cl- ，配平可得2CN- +5ClO- + 2H+ ==5Cl- +2CO2↑+ N2↑+ H2O。
易错点
1、氧化还原反应配平及原理。
2、物质推断、化学方程式的分析与书写。
正确答案
可以,因为Na2SO4 有还原性,有可能将Cu2+ 还原为Cu2+ 取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质（2分，其他合理答案也给分）（或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质 。）
解析
X为Cu+ ，由CuSO4溶液中的Cu2+ 还原得到，Na2SO3有强还原性，有可能将Cu2+ 还原为Cu+ ，Na2SO3在空气中易被O2氧化为Na2SO4而变质，所以要检验Na2SO3是否变质，只需检验SO42-离子即可，具体方法是：取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质（或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质）。故答案为：可以,因为Na2SO4 有还原性,有可能将Cu2+ 还原为Cu2+
取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质；（或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质 。）
考查方向
解题思路
X为Cu+ ，由CuSO4溶液中的Cu2+ 还原得到，Na2SO3有强还原性，有可能将Cu2+ 还原为Cu+ ，Na2SO3在空气中易被O2氧化为Na2SO4而变质，所以要检验Na2SO3是否变质，只需检验SO42-离子即可，具体方法是：取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质（或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质）。
易错点
1、氧化还原反应配平及原理。
2、物质推断、化学方程式的分析与书写。