选择题3.0分
化学
11．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水的消毒剂。实验室通过如下过程制备二氧化氯。
下列说法正确的是
A
电解时发生反应的离子方程式为NH4++3C1-
B
溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-
C
可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D
可用明矾除去饮用水中残留NaClO2
考察知识点
- 氯气的实验室制法
正确答案及相关解析
正确答案
B
解析
A答案中的离子反应式中电荷不守恒，所以A错；B中大量存在Cl－和OH－的原因在于溶液X前的反应物中存在Cl元素，但生成物种无Cl元素，反应物中没有H元素，但后面产生了NH3，有了H元素，证明水中的H参与反应，同时导致OH－会增多，所以B正确；C答案中的食盐水不仅仅要除去NH3，而且也会除去ClO2，因为两者是易溶入水的物质，所以C错；题中NaClO2 反应后成为ClO2，化合价升高做还原剂，想要除去NaClO2 需要加入氧化剂即可，明矾中各元素的化合价不变，不能除去NaClO2，所以D错
考查方向
电解池中的氧化还原反应，及电子转移数的守恒的概念的理解，根据图示判断出其中的关键点，反应物及其生成物的转化的考查
解题思路
电解时Cl元素的反应变化过程，分清溶液中的阴阳离子,由最终生成的气体和溶液中Cl元素的化合价变化推断其所发生的反应
易错点
对图示中的流程分析不清，及每个步骤中的参与的物质的转化理解有误，对氧化还原反应中的的电子转移情况不清楚。
知识点
氯气的实验室制法
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