选择题2.0分
化学

10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是(    )

A

反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B

电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH-2e=2H2O

C

电池工作时,CO32-向电极B移动

D

电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32-

正确答案及相关解析

正确答案

D

解析

A.反应CH4+H2O3H2+CO,C元素化合价有﹣4价升高到+2价,H元素化合价由+1价降低到0价,每消耗1molCH4转移6mol电子,故A错误;B.电解质没有OH,否则不会产生二氧化碳,负极反应为H2+CO+2CO32﹣﹣4e=H2O+3CO2,故B错误;C.电池工作时,CO32﹣向负极移动,即向电极A移动,故C错误;D.B为正极,正极为氧气得电子生成CO32﹣,电极反应为:O2+2CO2+4e=2CO32﹣,故D正确.故选D.

考查方向

原电池和电解池的工作原理.

解题思路

甲烷和水经催化重整生成CO和H2,反应中C元素化合价有﹣4价升高到+2价,H元素化合价由+1价降低到0价,原电池工作时,CO和H2为负极反应,被氧化生成二氧化碳和水,正极为氧气得电子生成CO32﹣,以此解答该题.

易错点

本题考查了化学电源新型电池,明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答,难点是电极反应式书写,要根据电解质确定正负极产物,难度中等.

知识点

电极反应和电池反应方程式