选择题3.0分
化学

8.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示

A

铜棒的质量

B

c(Zn2+)

C

c(H+)

D

c(SO42-)

正确答案及相关解析

正确答案

C

解析

该装置构成原电池,Zn是负极,Cu是正极。A.在

正极Cu上溶液中的H+获得电子变为氢气,Cu棒的质量不变,错误;B.由于Zn是负极,不断发生反应Zn-2e-=Zn2+,所以溶液中c(Zn2+)增大,错误;C.由于反应不断消耗H+,所以溶液的c(H)逐渐降低,正确;D.SO42-不参加反应,其浓度不变,错误。

考查方向

考查原电池基本原理和溶液中离子浓度变化。

解题思路

正极上发生的电极反应为:2H++2e-=H2↑,所以溶液的c(H+)逐渐降低。

易错点

不能正确写出原电池的电极反应。

知识点

电极反应和电池反应方程式