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5.一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是（）

对于C2H4 (g) + H20(g) C2H50H(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H20(g)、C2H50H(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数Kp = 3/P

恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动

恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充人3mol N2，则平衡正向移动

对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关

正确答案及相关解析

正确答案

解析

A.根据“分压=总压×物质的量分数”先计算出每种成分的分压均为P×(1/3)=P/3，然后根据“用平衡分压代替平衡浓度计算”计算出该反应的平衡常数Kp=(P/3)/[(P/3)×(P/3) =3/P，A正确；

B.设容器中总压强为P，由于是恒温恒压下，所以继续加入气体，则压强不变，根据“分压=总压×物质的量分数”先计算出每种成分的分压分别为PA=P×(4/10)=P2/5，PB=P×(2/10)=P/5，PC=P×(4/10)=P2/5，然后根据“用平衡分压代替平衡浓度计算”计算出该反应的平衡常数Kp=PC2/(PA2×PB)=(P2/5)2/[(P/5)×(P2/5)2]=5P，若此时A、B和C均增加1 mol，则此时的浓度商KC=PC2/(PA2×PB)=(P5/13)2/[(P3/13)×(P5/13)2]=P13/3<5P，即KC<KP，平衡正向移动，B正确；