选择题3.0分
化学
14．常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L-1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是
考察知识点
- 化学平衡建立的过程
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正确答案
C
解析
A:当水电离出来的H＋浓度达到最大值时，首先把H2SO4消耗完之后，再水解才会达到最大值，当氨水的体积为40ml时，氨水的物质的量为0.004mol，但硫酸的浓度不知所以A错
B:NH4+的水解消耗掉部分水电离的OH-，故其浓度差值应该与水解产物的浓度相同，错
C:对水电离促进的反应和抑制的反应作用相互抵消的时候，溶液中存在的NH4+浓度应该刚好和SO42-浓度成2：1,使溶液呈现中性，故C正确
D：NH3·H2O的电离常数中不能确定NH4＋浓度，其电离常数无法计算，所以D错
考查方向
强酸弱碱中和及弱碱电离及弱碱对水电离的影响
解题思路
氨水滴入开始时NH3·H2O+H+＝H2O+NH4+,反应b……c点时，NH4++H2O⇌H++NH3·H2O，溶液县酸性，而NH3·H2O⇌NH4++OH-会抑制水的电离，其电离出的OH-与NH4+水解出的H+反应，促进了水的水解，随着氨水的持续加入，抑制NH4+的水解溶液中的NH4+抑制氨水电离，溶液中阳离子有H+、NH4+，阴离子有OH-、SO42-,产生H+的反应有NH4++H2O⇌H++NH3·H2O，消耗H
易错点
对氨水滴入与酸反应直到氨水过量的过程中与水之间的反应没弄清楚，导致无法判断选项的正确与否
知识点
化学平衡建立的过程
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