9．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl2．2H2O，工艺流程如下：
已知： ①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4
②BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244
回答下列问题：
（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式___________________
（2）SiCl4用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59KJ热量，则该反应的热化学方程式为___________________
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是①使Fe3+完全沉淀；②______________________
（4）调节pH=7后，此时溶液中Fe3+的浓度为___________________。KSP[Fe(OH)3]=4.0
（5）生成滤渣A的离子方程式___________________________
（6）BaCl2滤液经_________、________、过滤、________，再经真空干燥后得到BaCl2．2H2O
（7）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl2·2H2O________吨。
考察知识点
- 铁盐和亚铁盐的相互转变
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19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：
i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；
[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：
[Fe（H2O）6]3+（几乎无色） + nH2O
[Fe（H2O）6-n（OH）n]3-n（黄色） + nH3O+（n = 0～6） ；
ii． [FeCl4（H2O）2]-为黄色。
进行实验：
实验I：
实验II：
分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。
图1 Fe（NO3）3溶液透光率随温度变化曲线
图2 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线
（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是_______________。
（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]-有关，支持此结论的实验现象是__________________。
（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色_________（填“变浅”、“变深”或“不变”）。
（4）由实验II，可以得出如下结论：
[结论一] FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]- + 4H2O
[Fe（H2O）6]3+ + 4Cl-
得出此结论的理由是_________。
[结论二] 结论一中反应的ΔH _________（填“>0”或“<0”）。
（5） 实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶
液，__________________（请描述必要的实验操作和现象）。
10．将0.2 mol•L-1的KI溶液和0.05 mol•L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
的是
18.下列实验操作、现象和结论均正确的是
正确答案
（1）SiCl4+4H2O＝H4SiO4↓+4HCl
（2）SiCl4（g）+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g) △H＝ +236 kJ/mol
（3）使BaCO3转化为BaCl2
（4）2.2×10-17mo/L
（5）Mg2++2OH- = Mg(OH)2↓
（6）蒸发浓缩，降温结晶 洗涤
（7）9.76
解析
水解方程式为SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl，将方程式SiCl4（s）+H2（g）=SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=+47kJ/mol和SiHCl3（s）+H2（g）=Si（s）+3HCl（g）△H2=+189kJ/mol相加得SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol，
故答案为：SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ/mol；使Fe3+完全沉淀；盐酸和碳酸钡反应生成氯化钡和二氧化碳、水，加钡矿粉并调节pH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2，同时使使Fe3+完全沉淀，故答案为：使Fe3+完全沉淀，使BaCO3转化为BaCl2；从溶液中制取固体的方法是：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤，故答案为：蒸发浓缩；过滤．计算需要应用元素守恒。
考查方向
主要考查学生物质分离提纯、元素守恒、化学反应与能量变化、难溶电解质的沉淀溶解平衡计算、离子反应方程式书写
解题思路
工业流程解题的基本思路和原则是“更好、更快、更经济、更环保”
易错点
题干信息提取、热化学方程式书写注意事项、物质分离提纯发选择