选择题6.0分
化学
6. 利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气，通过电化学法制取氢气的工艺如图，下列说法不正确的是（）
A
电解池中惰性电极C1为阳极
B
该工艺优点之一是FeCl3溶液可循环利用
C
反应池中的离子方程式：2Fe3++S2—=2Fe2++S↓
D
电解池总反应的化学方程式：
考察知识点
- 化学平衡建立的过程
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正确答案及相关解析
正确答案
C
解析
C1极生成Fe3+，应发生氧化反应，为阳极，C2极生成氢气，为阴极，发生还原反应，故A正确；
电解池中生成的FeCl3可作为反应池的反应物，则FeCl3溶液可循环利用，故B正确；
由装置可知反应池中的反应物为H2S和FeCl3，生成物S和Fe2+，则反应的化学方程式为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
反应池中发生氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故D正确。
考查方向
电极反应及其相关知识
解题思路
A：C1极生成Fe3+，应发生氧化反应，为阳极，C2极生成氢气，为阴极，发生还原反应；
B：电解池中生成的FeCl3可作为反应池的反应物，则FeCl3溶液可循环利用；
C：由装置可知反应池中的反应物为H2S和FeCl3，生成物S和Fe2+，则反应的化学方程式H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+；
D：反应池中发生氧化还原反应为H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl，电解池中亚铁离子失去电子，氢离子得到电子，电解总反应的离子方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
易错点
对正负极，阴阳极判断不正确
知识点
化学平衡建立的过程
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