开发利用清洁能源具有广阔的开发
13.
①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是 。
②反应Ⅰ在6 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) = 。
③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= 。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。（填“>”“<”“=”），原因是：_______________________。
④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________。
14.某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。
①该电池负极的电极反应式为： 。
②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示。发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是 （用相关的离子方程式表示）
考察知识点
- 化学平衡建立的过程
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正确答案
① Ⅱ中使用催化剂，
解析
Ⅱ和Ⅰ相比，达到平衡时的压强相同，说明平衡状态是相同的，所以改变的反应条件为Ⅱ中使用催化剂；
CO(g) + 2H2 (g) 
初始（mol·L－1 ） 1 2 0
转化（mol·L－1 ） x 2x x
平衡（mol·L－1 ） 1-x 2-2x x
根据阿伏伽德罗定律可知，等体积条件下，气体的总物质的量与总压强成正比。所以：
即 CO(g) + 2H2 (g) 
初始（mol·L－1 ） 1 2 0
转化（mol·L
考查方向
解题思路
本题第一部分考查化学平衡和化学反应速率相关计算：可逆反应CO(g)+2H2 (g)
易错点
本题在计算过程中容易遗漏容器的体积。
正确答案
②CH3OH-6e-+ H2O= CO2↑+6H+
解析
该燃料电池中，甲醇参与负极反应，对应的产物为CO2，
故电极反应式：CH3OH-6e-+ H2O= CO2↑+6H+ ；
图2所示的电解池中，铝作阳极，
其电极反应式为：Al﹣3e－=Al3+由于电解质溶液中含有碳酸氢钠，
故发生反应Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑
考查方向
本题主要考查了化学平衡、化学反应速率计算及原电池和电解池的电极反应式的书写。
解题思路
本题第二部分考查原电池和电解池电极反应式的书写。
易错点
本题在计算过程中容易遗漏容器的体积。